【名师精讲】2014化学人教版必修1第三章第1讲 金属的化学性质
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(1)单质可分为金属单质、非金属单质两大类。常见的金属有铁、铝、铜、锌、银、金、钠等。
(2)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①铁与氧气：3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4。
②铁与盐酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
③锌与稀硫酸：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
④铁与硫酸铜溶液：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
在上述四个反应中，铁的共同之处是失电子、被氧化。
一、金属的通性
1．存在
自然界中的金属元素绝大多数以化合态存在，含量最多的金属元素是Al，其次是Fe。
2．物理性质
具有金属光泽，不透明，易导电、导热、有延展性等。
3．化学性质
二、金属与非金属反应
1．钠与氧气的反应
反应条件 室温 加热或点燃
实验步骤实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
反应 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同
2．铝与氧气的反应
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实验现象 两块铝箔都熔化，失去金属光泽，熔化的铝并不滴落
实验结论 常温下，铝与空气中的氧气反应，生成一薄层氧化铝
实验原因 铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落
化学方程式 4Al＋3O2===2Al2O3三、金属与水的反应
1．钠与水的反应
反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
2.铁与水的反应
通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。
方法 方法一 方法二
实验装置
气体 用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微噗声，证明生成了H2 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2
实验结论 铁与水蒸气的化学反应方程式为：
3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2
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