一、选择题(本题包括20小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共40分)
1.下列化学用语正确的是( )
Na2S的电子式: B.氯离子结构示意图:
C.乙醇的分子式:C2H5OH D.N原 子的价电子电子排布图 :
2.下列叙述正确的是( )
A.P4和CO2分子中都只含有共价键
B.CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形
C.BF3分子中各原子均达到8e-稳定结构
D.甲烷的结构式为 ,它是对称的平面形分子
3.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是( )
A.直线形,三角锥形 B.V形,三角锥形
C.直线形,正四面体形 D.V形,正四面体形
4.下列分子中,各原子均处于同一平面上的是( )
A.NH3 B.CCl4 C.PCl3 D.CH2O
5.0.01 mol氯化铬(CrCl3•6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 ( )
A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[ Cr(H2O)5Cl]Cl2
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]•3H2O
6.将乙酸(其中的氧都18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量的乙醇充分反应。下叙述不正确的是( )
A.生成是水分子中含有18O B.生成的乙酸乙酯相对分子质量为88
C.生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90 D.此反应是有限度的
7.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转
变为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐
的毒性,这说 明维生素C具有 ( )
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
8.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:
X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ,此反应达到平衡的标志是( )。
A.容器内压强不随时间变化 B.v正(X)=v逆(Z)
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2 D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
9.下列各组离子在溶液中,能大量共存的是
A.Na+、NH4+、H+、Cl— B.Al3+、K+、OH—、NO3—
C.M g2+、H+ 、CO32—、SO42— D. Fe2+、H+、Cl—、NO3—
10.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B.第一电离能:Na<Mg<Al
C.电负性:Na>Mg>Al D.还原性:Na>Mg>Al
11.对于反应NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl 2↑,被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:1
12.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是
A.X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的酸性
D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX
13.根据晶体中的晶胞结构,判断下列晶体的化学式中不正确的是
A.AB2 B.C2D C.EF D.XY3Z
14.下列化合物中含2个手性碳原子的是
15.下列各组物质中,酸性由强到弱排列顺序错误的是
A.HClO4 H2 SO4 H3 PO4 B.HClO4 HClO3 H ClO2
C.H2 SO4 H2 SO3 H2 CO3 D.HC1O HBrO4 HIO4
16.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示,下列说法正确的是
A.二茂铁中Fe2+ 与环戊二烯离子(C5H5-)之间为离子键
B.1mol环戊二烯( )中含有σ键的数目为5NA
C.分子中存在π键
D.Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
17.已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu(NH3) 4]2+,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是
A. NaOH B.NH3 C.BaCl2 D.Cu(OH)2
18.实验室用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液时,消耗
30 mL 0.2 mol•L-1的Na2SO3溶液,则Mn元素在还原产物中化合价为
A.+1 B.+2 C.+4 D.+5
19.下列说法正确的是
A.原子晶体中只存在非极性共价键