泗县双语中学2013-2014学年度上学期期中考试
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分
分值:100分 时 间:90分钟
第I卷(选择题 共4 8分)
选择题(16个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共48分)
1.今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH=a kJ•mol-1
H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH=b kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=c kJ•mol-1
下列关于它们的表述正确的是( )
A.2b=c B.a、b和c均为正值
C.a=b D.它们都是吸热反应
2.下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2SO2+O2===2SO3 ΔH=-196.6 kJ•mol-1
B.H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=393.5 kJ•mol-1
3.已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)
ΔH1=-870.3 kJ•mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ•mol-1
③H2(g)+12O2(g)===H2O(l)
ΔH3=-285.8 kJ•mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为( )
A.488.3 kJ•mol-1 B.-244.5 kJ•mol-1
C.244.15 kJ•mol-1 D.-488.3 kJ•mol-1
4.下列叙述正确的是( )
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH
C.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
5.用石墨作电极 电解CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到 起始状态,应向溶液中加入适量的( )
A.CuO B.H2O
C.CuSO4 D.CuSO4•5H2O
6.下列叙 述正确的是( )
①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为Cu2++2e-===Cu ③电路中每通过3.01×1023个电子,得到的纯铜质量为16 g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解池底部形成阳极泥
A.①③ B.②④ C.③④ D.②③
7.已知下列过程都能自发进行,其中不能用“焓判据”解释的是( )
A.2Na(s)+Cl2(g)===2NaC l(s) ΔH<0
B.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0
C.2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)===2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2O(l) ΔH>0
D.2Mg(s)+O2(g)===2MgO ΔH<0
8.对下列过程中熵变的判断不正确的是( )
A.溶解少量食盐于水中:ΔS>0
B.H2O(g)变成液态水:ΔS>0
C.纯碳和氧气反应生成CO(g):ΔS>0
D.CaCO3(s)高温分解为CaO(s)和CO2(g):ΔS>0
9.在2NO2 N2O4的可逆反应中,下列状态属于平衡状态的是( )
A. υ正=υ逆 ≠0时的状态
B. NO2全部转变成N2O4的状态
C. c(NO2)=c(N2O4)的状态
D. N2O4不再分解的状态
10.关于化学平衡常数的叙述中,正确的是( )
A.只与反应的温度、浓度有关
B.只与化学反应方程式本身和温度有关
C.与化学反应 本身和温度有关,并 且会受到起始浓度的影响
D.是只与化学反应本身有关,与其他任何条件