第三节 原子的构成
第1课时 原子的构成和原子中的电子 (总第5课时)
【学习目标】
1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系,会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
【学习重难点】
重点:原子的组成 难点:原子、分子和离子的异同点和相互关系。
【学习过程】
一、自主学习
任务1 :认识原子的结构
学习活动1: 讨论交流分子和 原子有什么区别?
学习活动2:近代化学之父道尔顿在200年前提出:“没有人能将原子再分”的论断。你认为道尔顿的论断科学吗?你的的依据有哪些?
学习活动3:阅读课本第43页,认识原子的结构,完成以下思考交流以下问题:
1、观察α粒子轰击金箔实验图片,思考为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔,而只有极少数被反弹回来?
小结:科学实验证明,原子是由居于原子中心的 和 构成的。
2、原子很小,是不是不能再分了?若能分你的证据是什么?
小结:实验证明,原子核是由 和 构成。 和 的质量差不多,都比电子的质量大的多,约为电子质量的 倍。所以,原子的质量主要集中在原子核上。每个 带一个单位的 电荷,而 不带电。因此,原子核所带正 电荷数目等于核内质子的数目。
4、不同种原子之间有什么本质的区别?
科学证明,不同类的原子,其原子核所带的 和 数目都不同,同类原子的 相同。
任务2、认识原子中的电子
阅读教材第45页,明确原子 结构示意图表示的意义,并对电子的得失形成初步印象。尝试画出钠原子、氯原子(17个质子)的原子结构示意图,
2、电子对原子的 性质的影响
原子种类 得失电子情况 举例
金属原子
非金 属原子
稀有气体原子
分析钠原子、氯原子得失电子的可能情况:
小结:离子的概念 。
二、合作共建
1、原子核带正电,核外电子带负电,而原子为什么不带电?
2、完成第46页《交流共享》比较分子、原子和离子的关系。
三、系统构建
[来源:学科网]
四、诊断评价
1.一般原子的原子核( )
(A)由电子和质子构成 (B)由质子和中子构成
(C)由电子和中子构成 (D)不能再分
2.原子里的质子数等于( )[来源:学科网]
(A)中子数(B)电子数(C)中子数和电子数之和(D)核电荷数
3.化学变化中的最小微粒是( ),在化学变化中可分的微粒是( )。
(A)原子 (B)分子 (C)电子 (D)原子核
4.原子和分子的根本区别在于( )。
(A)体积大小不同 (B)质量不同
(C)分子能独立存在,原子不能 (D)在化学反应中分子可分,原子不可分
5.发现电子的 科学家为( )。
(A)拉瓦锡 (B) 汤母森 (C)道
。