海南省2013年高中化学中心组（西片区）教研活动--盐类的水解（第一课时）课件+教案
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- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2013-12-16 19:46:25
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第三节 盐类的水解 第一课时
【演示实验1】镁条加入到氯化铵溶液中，观察现象。
【演示实验2】镁条加入到纯净水中，观察现象。
【设问】你预计会有什么现象？该现象说明溶液是显酸性，还是碱性？
【学生】观察现象，思考问题。
【设问】除了以上方法，还有什么方法检验氯化铵溶液的酸碱性？
【学生】思考回答
【设问】那其它的盐溶液的情况如何？今天我们来探究一下盐溶液的酸碱性。
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性，并填写表格中的相关内容。
【学生】动手实验，填写表格。
【汇报】下面请各组派代表汇报一下实验结果。
【学生】汇报、分析、总结。
【总结】盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
盐溶液并不是都显中性的
强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性
强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性
强酸强碱盐的水溶液，呈中性
【过渡】从上面的实验我们了解了盐溶液的酸碱性情况，那到底是什么原因导致了不同盐溶液显出不同的酸碱性？下面我们接着探究不同盐溶液酸碱性不同的原因。
【探究二】探究盐溶液显不同酸碱性的原因
【过渡】大家知道溶液的酸碱性与溶液中的c(H+)和c(OH-)的大小有什么关系吗？
【学生】思考，回答
【承接】很好。水原来是中性的，加入了盐后溶液的酸碱性改变了，盐是如何改变溶液中的c(H+)和c(OH-)的大小，使得c(H+)和c(OH-)不相等的呢？
【学生】思考，交流。
【讨论】好。下面我们就以氯化铵溶液为例来探究一下氯化铵溶液为什么显酸性。
（1）写出水电离的方程式；
【讲解】水电离的c(H+)和c(OH-)是相等的。
（2）写出NH4Cl的电离方程式
【讲解】氯化铵没有电离出氢离子或氢氧根离子。也就是溶液中c(H+)和c(OH-)应该还是相等的。但事实是c(H+)>c(OH-)，原因在哪里？
【学生】思考，分析，回答。
【讲解】从上面的分析，肯定是溶液中的某种离子结合了氢氧根离子，使得c(H+)>c(OH-)，大家想是什么离子？
【学生】思考，回答。
【讲解】氯化铵电离出来的NH4+和水电离出来的氢氧根离子结合，生成了难电离的弱电解质NH3•H2O，消耗了溶液中的氢氧根离子
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