《金属的化学性质》知识点总结
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金属的化学性质
课前回顾：
1、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量
2、气体摩尔体积
3、物质的量浓度：化学式中分子和原子的浓度关系
主要知识点：
知识点1 对金属的整体把握
1、绝大数金属是以化合态的形式存在于自然界，极少数以游离态（单质）存在（Ag 、Cu、 Au）
原因：因为大多数金属单质有较强的还原性，化学性质活泼。
金属一般都有良好的导电、导热性和延展性。
2、从原子结构出发，以Na 、Mg 、Al为例说明其化学性质（与酸反应置换出氢气等）
金属活动顺序表：
P.S.活泼金属在空气中易与氧反应，表面形成氧化膜 疏松：Fe（反应彻底）
致密：Mg、Al（不再反应）
3、焰色反应：Na(黄色) K（紫色，需透过钴玻璃） Cu（绿色） Ba(黄绿色)
知识点2 金属的化学性质
1、钠
（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用 刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：
常温：4Na + O2 == 2Na2O（白色）,
加热：2Na + O2 Na2O2（淡黄色）; 2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等。
②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；
实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有嘶嘶的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
注意：钠在空气中的变化：
③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,
Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。实质：钠与水反应是与水电离出的氢离子反应，在酸溶液中,氢离子主要来自于酸的电离,且氢离子浓度比水中大得多,所以,钠投入酸中先与酸电离出来的氢离子反应,比在水中更加剧烈。
④钠与盐的溶液反应：因为- 上一篇资料:第一节《无机非金属材料的主角——硅》课件
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