第五单元 化学方程式 导学案
课题1 质量守恒定律(第一课时)
【学习目标】
1. 理解质量守恒定律的定义
2. 从微观角度认识在一切化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。
【学习重点】认识质量守恒定律
【学习难点】从微观角度认识质量守恒定律的本质
【学习过程】
一、 自学检测
无数实验证明, 的各物质的 等于
的各物质的 ,这个规律叫质量守恒定律。从分子、原子观点来看,化学反应的过程,就是反应物的 分解成 ,
重新组合成 的过程。在一切化学反应中,反应前后的原子的 、 、 没有改变,所以化学反应前各物质的质量总和必然相等。
二、合作探究
化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的, 让我们用实验进行验证猜想。
方案一:白磷燃烧前后质量的测定(在密闭体系中进行)
实验原理:磷+氧气→五氧化二磷
P O2 P2O5
实验现象:
反应前后质量变化情况:
反应前各反应物质量总和 反应后各生成物质量总和
方案二:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验原理:铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
Fe CuSO4 Cu FeSO4
实验现象:
反应前后质量变化情况:
反应前各反应物质量总和 反应后各生成物质量总和
【归纳】无数科学实验证明:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。
注意点:
①质量守恒定律只适用于一切化学反应,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑是否有气体参加或有气体生成,在计算质量总和时一定要加上。
实践是检查真理的唯一标准,请同学们再通过实验进一步探究质量守恒定律。
实验5--1:稀盐酸和碳酸钠反应前后质量的测定
实验原理:稀盐酸+碳酸钠→氯化钠+二氧化碳+水
HCl Na2CO3 NaCl CO2 H2O
实验现象:
问题讨论与交流:
1、反应前后天平为什么不平衡?
2、这个反应是否符合质量守恒定律?
原因:
实验5--2:镁带燃烧前后质量的测定
实验原理:镁+氧气→氧化镁
Mg O2 MgO
实验现象:
问题讨论与交流:
1、反应前后天平不平衡,反应后