2.2离子反应
第2课时
一、选择题
1.下列叙述正确的是( )
A.所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样
B.所有的离子方程式都可表示一类反应
C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D.易溶于水的化合物都可写成离子形式
解析: 酸碱中和反应一般用OH-+H+===H2O,但H2SO4和Ba(OH)2等反应就不能用OH-+H+===H2O,只能用Ba2++SO2-4+2OH-+2H+===2H2O+BaSO4↓,它只能表示一个反应,A、B选项均错。易溶水但难电离的物质不能写成离子形式,如CH3COOH,D选项错。
答案: C
2.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.澄清的石灰水与盐酸的反应:OH-+H+===H2O
B.氧化镁与稀硝酸反应:O2-+2H+===H2O
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合:Ba2++SO2-4===BaSO4↓
D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CO2-3+2H+===H2O+CO2↑
解析: 单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式,B、D均错误;C项还生成Mg(OH)2沉淀。
答案: A
3.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明
主要成分
钾离子(K+)20~27.3 mg•L-1
氯离子(Cl-)30~34.2 mg•L-1
镁离子(Mg2+)20.2~24.9 mg•L-1
硫酸根离子(SO2-4)24~27.5 mg•L-1
则该饮用水中还可能较大量存在( )
A.OH- B.Ag+
C.Na+ D.Ca2+
解析: 该饮用水中存在Cl-,故Ag+不能大量共存,Mg2+与OH-不能大量共存,SO2-4与Ca2+生成微溶物不能大量共 存。
答案: C
4.已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是( )
A.SO2-4 B.Cl-
C.OH- D.CO2-3
解析: BaSO4、Fe(OH)2、BaCO3均是沉淀。
答案: B
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁片放入稀盐酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.大理石放入稀硝酸中:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
C.锌片插入硫酸铜溶液:2Zn+Cu2+===Cu+2Zn2+
D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Cu2++SO2-4+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓
解析: A项不符合客观事实应为Fe+2H+===Fe2++H2↑。B项CaCO3难溶于水,应写化学式,正确的方程式为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O,C项电荷不守恒,应为Zn+ Cu2+===Zn2++Cu,故选D。
答案: D
6.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO2类似):SO2+OH-===HSO-3
B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO-3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C.盐酸滴入氨水中:H++OH-===H2O
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
解析: A项中,在NaOH溶液中通入少量SO2,应生成正盐Na2SO3,即SO2+2OH-===SO2-3+H2O;C项中,氨水为弱碱,应写化学式,即H++NH3•H2O===NH+4+H2O;D项中,CaCO3为难溶物,应写化学式,即CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。答案为B。
答案: B