松江二中2014学年度第一学期期中考试
高二年级 化学试卷(A)
命题:范汝广 审题:徐建春
相对原子质量:H—1,C—12,O—16,Mg—24,Al—27,S—32,Ca—40,Fe—56
一、选择题(本题共50分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是( )
A.氢氧化钠固体 B.绿矾 C.浓硫酸 D.浓盐酸
2.下列物质中导电性最差的是( )
A.铁 B.铝 C.石墨 D.氯化钠晶体
3.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是( )
A.硼 B.碳 C.氮 D.氟
4.下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除短周期外,其它周期均为18种元素
D.周期表中所有元素都是从自然界中发现的
5.下列各卤化物中,阴、阳离子的电子层结构都跟氖原子相同的是( )
A.MgF2 B.NaCl C.NaBr D.KI
6.A、B、C、D四种元素,其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构,下列判断正确的是 ( )
A.原子序数由大到小的顺序是:B>A>C>D
B.离子半径由大到小的顺序是:B2+> A+> C-> D2-
C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
D.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
7.下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是( )
A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.气态氢化物的稳定性:④>②
C.最高价氧化物对应水化物酸性:⑤>④
D.元素的最高正化合价:③=⑤
8.某无色溶液中加入氢氧化铝,氢氧化铝迅速溶解,则该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.K+ 、Na+、NO3-、Cl- B.Na+、NH4+ 、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、I-、Fe3+ D.Na+ 、K+、MnO4-、Br-
9、已知下列元素的半径为:
原子 N S O Si
半径r/10-10 m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据,磷原子的半径可能是
A.0.80×10-10 m B.1.10×10-10 m C.1.20×10-10 m D.0.70×10-10 m
10.下列物质中:①NaHCO3,②Al(OH)3,③(NH4)2S,④CH3COONH4,⑤Al,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )
A.只有②④ B.只有①②③⑤ C.只有①②③④ D.全部
11.关于铝的性质,错误的说法是( )
A.铝的表面能形成致密的氧化膜,因此铝耐腐蚀
B.铝在冷的浓硝酸中被氧化为硝酸铝
C.铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气
D.铝能在氯气中燃烧,生成氯化铝
12、用铝箔包住0.1 mol金属钠,用针扎出些小孔,放入水中,完全反应,用排水法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)( )
A、H2和O2的混合气 B、1.12升H2
C、大于1.12升H2 D、小于1.12升H2
13.要检验久置的FeSO4 溶液是否含有Fe2(SO4)3 ,应选用的试剂是( )
A.KSCN溶液 B.KI溶液 C.H2O2 D.Fe粉
14.只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六种溶液,这种试剂是( )
A.Ba(OH)2 B.H2S C.NaOH D.AgNO3
15.把铜片和铁片的混合物放入稀HNO3中,反应后过滤,滤出的固体与盐酸作用时有气体产生,则滤液中 ( )
A.一定含有Fe(NO3)2 B.一定含有Fe(NO3)3
C.一定含Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D.一定含Fe(NO3)2和Fe(NO3)3
16、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定:
由此得出的结论中,不正确的是( )
A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.滤液中有Fe3+
C.B为AgBr D.A一定是FeBr2
17.主族元素R的最高氧化物的化学式为R2O5,则它的气态氢化物的化学式是( )
A.RH4 B.RH3 C.H2R D.HR