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【金识源】（2013秋）高中化学人教版必修一 4.4《硫酸、硝酸和氨》（第3课时）教案+学案+课件+练习

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：6.38MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：55
- 更新时间：2013-12-24 16:30:11
- 上传时间：2013-12-24 16:31:08
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※资料简介※
第三课时
【教学目标】：
1．掌握氨和铵盐的性质、用途；
2．学会氨的实验室制法。
【教学重点】：氨和铵盐的化学性质
【教学难点】：实验室制氨的化学反应原理
【教学仪器】：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2
【教学过程】：
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
[板书]二、氨
1、NH3的物理性质：
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。
[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

     现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？
[板书]2、氨的化学性质：
（1 ）NH3与水的反应：
[分析]   NH3＋H2O     NH3•H2 O NH4＋＋OH－
     NH3＋H 2O    NH4＋＋OH－
     其中一水合氨很不稳定，受热会分解。
     NH3•H2O      NH3↑＋H2O
[板书] NH3＋H2O    NH3•H2O NH4＋＋OH－
[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子             、离子                 。
[板书]（2）NH3与酸的反应：
[ 演示实验]氨与氯化氢反应

[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？
[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
[板书 ]（3）NH3与O2的反应：    4NH3 ＋5O2     4NO＋6H2O
[演示实验]实验室制取氨气：

[板书]3、NH3的实验室制法：
[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
[板书]2NH4Cl＋C a（OH）2    CaCl2＋2N
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