一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Cl-35.5、K-39、S-32、Cu-64
1.下列叙述正确的是( )
A.标准状况下11.2LCCl4和11.2L CO2 分子数相同
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
2. 下列离子检验的方法正确的是( )
A. 某溶液 产生白色沉淀,说明原溶液中有
B. 某溶液 产生白色沉淀,说明原溶液中有
C. 某溶液 产生蓝 色沉淀,说明原溶液中有
D. 某溶液 生成无色气体,说明原溶液中有
3.下列叙述正确的是( )
A.胶体分散系与其它分散系的本质差别分散质直径大小
B.胶体分散系与其它分散系的本质差别是否有丁达尔现象
C.氧化还原反应的本质是反应前后有化合价的升降
D.氧化还原反应的本质是反应前后有电子的得失
4. 下列物质分类的正确组合是( )
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 胆矾 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 石灰石 水
D 苛性钠 碳酸 碳酸镁 三氧化硫
5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常 压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L[
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA
6. 现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得18gB、49gC、还有D生成。现将20gA和11gB反应,能生成0.25mol D,则D的相对分子质量为( )
A. 106 B. 116.6 C. 212 D. 424
7.下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是 ( )
A.Na在空气中燃烧,发出蓝光
B.Na在空气中燃烧,产物是Na2O
C.Na是银白色金属,硬度大,熔点高
D.大量的钠着火时可以用沙子扑灭
8. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( )
A.NaCl B.FeCl2 C.AlCl3 D.CuCl2
9. 常温下,在溶液中可发生以下反应:
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2 +8H2O,②2M2++R2=2M3++2R-,
③2R-+Z2=R2+2Z-,由此判断下列说法错误的是
A.氧化性强弱顺序为: <Z2 <R2 <M3+
B.还原性强弱顺序为:X2+ <Z- <R- <M2+
C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原
D.常温下可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z-
10.下列说法正确的是( )
A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质
11. 下列 离子方程式正确的是( )
A. 澄清石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)2 + 2H+=Ca2+ +2H2O
B. 钠与水反应: Na +2H2O = Na+ + OH- +H2 ↑
C. 铜片插入硝酸银溶液中 : Cu + Ag+= Cu2+ +Ag
D. 铝片放入氢氧化钠溶液中:2Al+2H2O+ 2OH-=2AlO2-+3H2↑
12.在酸性溶液中能大量共存的溶液是 ( )
A.K+、Cl-、Al3+、SO42- B.Na+、NH4+、NO3-、CO32-
C.Fe2+、NO3-、SO42-、Mg2+ D.Na+、 SO42-、K+、 OH-
13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为:
2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH=2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ,下列说法正确的是 ( )
A.制高铁酸钾用 KClO做还原剂 B.KCl是还原产物
C.高铁酸钾中铁的化合价为 +7 D.1 molFe(OH) 3反应得到3 mol电子
14.下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A、CuO→Cu B、Fe→FeCl2 C、H2SO4 →CuSO4 D、HNO3→NO2
15.实验室制Cl2的反应原理为:4HCl(浓)+ MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法错误的是( )
A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B.每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 mol
C.每消耗1 mol MnO2,起还