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云南省昆明市宜良县第五中学九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：29.57KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2014-01-06 10:20:30
- 上传时间：2014-01-06 10:21:18
※下载地址※
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※资料简介※
一、原子的构成：
1、构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子。水是由水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由离子构成的。因此，由原子构成的物质，原子也是保持物质化学性质的一种粒子；如保持铁这种物质的化学性质的最小粒子，是铁原子。
2、构成原子的粒子有：质子、中子、电子。[氢原子核中无中子]
   原子是由居于原子中心的带正电的原子核（通常由质子和中子构成）和核外带负电的电子构成。电子在核外作高速的无规则的运动。   一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。由于原子中，质子所带的正电与电子所带的负电，电量相等，电性相反，所以，整个原子不显电性。
3、记住两个等式：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
                 相对原子质量 ≈ 质子数＋中子数电子的质量是质子质量的1/1836
4、某原子的相对原子质量（以氢原子为例）：
氢原子的相对原子质量等于一个氢原子质量除以一个标准碳原子（含有六个质子和六个中子的碳原子）质量的十二分之一。
相对原子质量的单位是“1”，通常不写出来。
相对分子质量不是原子的实际质量，但它与原子的实际质量成正比。
二、元素   1、元素是具有相同核电荷数（或说质子数）的一类原子的总称。因此，不同的元素，核电荷数不同，质子数不同。
2、物质由元素组成，由分子、原子、离子构成。如水是由氢元素和氧元素组成；水是由水分子构成。
3、地壳中含量最多的四种元素依次是氧硅铝铁——“养闺女帖”；生物体内含量最多的元素是氧元素，其次是碳元素。
4、记住1—20号元素之外的十种元素P75 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I
书写元素符号——“一大二小”
元素符号既表示元素（只讲种类，不讲个数），也表示原子（既讲种类，也讲个数）
如：H 可表示三种意义氢元素氢原子一个氢原子。
举一反三：P可表示三种意义磷元素磷原子一个磷原子。
但如果元素符号前面有数字，则只表示原子个数，如2H只表示：两个氢原子。类推……
元素可分类为金属元素和非金属元素，也可以将稀有气体元素单独列出来，分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
三、离子： 1、电子在原子核外是分层排布的，1—20号元素，各原子第一层最多排2个电子，其它层最多排8个电子。对于原子来说，排布的依据是质子数 = 核外电子总数
元素的最外层电子数，决定了元素的化学性质。
稀有气体元素最外层为8个（氦只有一层，为2个），在化学反应中既不容易得到也不容易失去电子，化学性质稳定。
金属元素的最外层电子数一般少于4个，容易失去电子，形成阳离子，如 Na＋ Mg2＋
   非金属元素的最外层电子数一般多于4个，容易得到电子，形成阴离子，如 Cl― O2―
所以，阳离子中质子数＞核外电子总数阴离子中质子数＜核外电子总数
Fe、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。离子的概念：带电的原子或原子团（CO32― 、 SO42― 、OH―、NO3―、NH4＋）。由离子构成的物质，阴离子和阳离子所带的正、负电荷数目相等，电性相反，所以，物质对外不显电性。如Na＋与Cl―形成NaCl；Na＋与CO32―形成Na2 CO3 Mg2＋与Cl―形成MgCl2
四、元素符号、化学式、化合价
1、单质：1—20号内，除H2、N2、O 2、F2、Cl2外，其它元素所形成的单质，直接用元素符号表示。如C、S、P、Mg等。初中范围内，20号之外除I2外，其它的一般都用元素符号直接表示其单质。
2、化合物：（1）根据名称书写（名称里带数字的）CO2、P2O5、Fe3O4
（2）根据离子书写，如Na＋与Cl―形成NaCl；Na＋与CO32―形成Na2CO3 Mg2＋与Cl―形成MgCl2
（3）根据化合价书写：遵循正负化合价代数和等于零。
（4）根据记忆书写：如KM nO4、 K2MnO4、KClO3
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