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云南省昆明市宜良县第五中学九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：24.01KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2014-01-06 10:24:47
- 上传时间：2014-01-06 10:25:26
※下载地址※
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※资料简介※
一、金属材料
1、金属材料包括纯金属和合金。金属一般都具有良好的延展性和导电、导热性。
2、考虑物质的用途要从多角度考虑，除了性质之外，还要考虑资源、价格、美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
3、合金一般而言，比纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等特点。
4、生铁和钢都是铁的合金，它们的主要成分都是铁，它们的区别在于含碳量的不同。钛和钛合金因具有搞腐蚀强等许多优良的性能，被认为是21世纪的重要金属材料，与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应：如Fe Cu Mg Al “真金不怕火炼” 4Al + 3O2 === 2Al2O3
2、活泼金属能与酸（通常是与稀盐酸和稀硫酸）反应。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑        Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑          Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + 2H Cl === FeCl2 + H2↑
2Al + 6 HCl === 2AlCl3 + 3H2↑     Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
3、活泼金属可与某些含有金属元素的化合物溶液反应
Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)   Zn+ CuSO 4 == Cu + ZnSO4
K Ca Na Mg Al   Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
三、金属资源的保护和利用
注意：（1）尾气CO一定要处理（燃烧或收集）！（2）此处得到的铁是黑色的铁粉。
     （3）会进行含有杂质的反应物或生成物的化学方程式的计算P18。
2、铁的生锈条件：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而：铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 P21
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