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2014届高一同步课堂名师章节精细讲解专题专练--含硫化合物的性质和应用（苏教版必修1）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.44MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1063
- 更新时间：2014-01-07 16:15:49
- 上传时间：2014-01-07 16:16:37
※下载地址※
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※资料简介※
1．实验室在做硫燃烧的实验时，往往在集气瓶中装少量水的原因是吸收SO2，防止污染。
2．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，反应的化学方程式为：S＋O2=====点燃SO2。
3．酸性氧化物的共同性质：能与碱反应生成盐和水。

一、二氧化硫的性质和作用
1．物理性质
颜色气味毒性密度水溶性
无色刺激性气味有毒比空气大易溶于水

2．化学性质
(1)漂白性：
①原理：能与某些有色物质反应，结合生成不稳定的无色物质。
②特点：不稳定，加热时无色物质会分解，恢复原来的颜色。
(2)酸性氧化物的性质：
①与水反应：SO2＋H2OH2SO3。
H2SO3易被氧化：2H2SO3＋O2===2H2SO4。
②与碱反应：如SO2与NaOH溶液、澄清石灰水反应的化学方程式分别为：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O、
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O。
(3)还原性：
①与O2反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3；
②与H2O2反应：H2O2＋SO2 ===H2SO4。
3．用途
制硫酸、制漂白剂、杀灭细菌和作防腐剂、消毒剂。
二、硫酸型酸雨的形成、危害和防治
1．SO2的来源
(1)化石燃料的燃烧；
(2)含硫金属矿石的冶炼；
(3)硫酸厂的废气。
2．酸雨的形成过程

反应①：2SO2＋O2催化剂2SO3；
反应②：SO2＋H2OH2SO3；
反应③：SO3＋H2O===H2SO4；
反应④：2H2SO3＋O2===2H2SO4。
3．酸雨的危害
(1)酸化湖泊，危害水生生物。
(2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生长。
(3)腐蚀建筑物。
4．酸雨的防治
(1)消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能)。
(2)对含硫燃料进行脱硫处理。
(3)对含SO2废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的反应方程式为：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O。

1．在书写SO2与水、SO2与O2反应的化学方程式时应注意什么问题？
答案：由于两反应都为可逆反应，在书写化学方程式时必须注意用“”表示。
2．久置的酸雨，其酸性为什么会增强？
答案：酸雨中的H2SO3为弱酸，被O2氧化后生成的H2SO4为强酸，所以酸性增强。
3．蜂窝煤中加入生石灰，为什么可以减少异味？
答案：煤中的S燃烧时生成的SO2有刺激性气味，SO2与CaO反应生成CaSO3。
4．SO2使溴水褪色，体现了其漂白性吗？
答案：不是，体现了其还原性。
5．如何除去CO2中的SO2?
答案：通过饱和NaHCO3溶液，发生的反应为NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2。
6．连连看。
漂白剂　　　　　漂白原理
①漂白粉
②SO2 a．生成不稳定无色物质
③Na2O2 b.强氧化性
④活性炭 c．吸附性
答案：①－b　②－a　③－b　④－c
各类漂白剂的漂白原理

1．漂白原理分类
漂白类型漂白原理特点举例
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