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湖北省黄冈中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：51.57KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2014-01-09 16:56:39
- 上传时间：2014-01-09 16:56:56
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※资料简介※
湖北省黄冈中学2013年秋季高二期中考试
化学试题
命题：王正华     校对：徐才雄     审稿：郭淑春
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H 1     O 16     C 12     N 14     Na 23     Al 27    S 32    Cl 35.5     K 39    Fe 56   Cu 64     Ag 108     Ba 137
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质中，属于弱电解质的是（    ）
A. BaSO4                    B.CO2                  C. Cl2                 D. CH3COOH
2. 下列关于原电池的叙述正确的是（    ）
A. 原电池是将化学能转变为电能的装置
B. 原电池负极发生的反应是还原反应
C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成
3.下列说法与盐类的水解有关的是（    ）
①明矾和FeCl3可作净水剂；②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；③长期施用硫酸铵，土壤酸性增强；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂。
A．①④             B．②⑥              C．③⑤              D．全部
4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO－＋H+。要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（    ）
A. 加少量烧碱固体               B. 升高温度            C. 加少量冰醋酸           D. 加少量醋酸钠固体
5. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是（    ）
A B C D
正极 Zn Cu Zn C
负极 Cu Zn Ag Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
6. 下列溶液：① CH3COOH ② HCl ③ NaOH ④ CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由小到大排列顺序为（    ）
A．③④⑤⑥①②   B．④⑤⑥①③②          C．②①⑥⑤④③    D．②③①⑥⑤④
7. pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是（    ）
A．反应开始时的速率：甲＝乙                                           B．反应所需时间：甲＜乙
C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙                     D．反应结束时，溶液pH：甲＜乙
8. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（    ）
A. 1 : 1                      B. 2 : 1                       C. 1 : 10                    D. 10 : 1
9.体积相同且浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为（    ）
A．4m=n                  B． m=n                    C．m<n                    D．m>n
10.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是（    ）
化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 5.0×10－13 8.3×10－17
A. 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B. 向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L Na2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C. 外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动
D. 常温下，向AgI的悬浊液中加入0.1mol/L NaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀
11. 关于盐类水解反应的说法中正确的是（    ）
A. 溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐
B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D. Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2O H2S+2OH-
12. 在体积一定的密闭容器中加入一定量的物质A、B、C，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)⇌xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（    ）
A．反应物A的百分含量            B．反应体系内分子的总数目
C．平衡混合气体的密度             D．平衡混合气体的平均摩尔质量
13. 已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－)<c(Na+)，则下列说法不正确的是（    ）
A. CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势
B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势
C. ②溶液中，c(H+)<c(OH－)
D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
14. 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧
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