宜昌市部分示范高中教学协作体2013年期末考试
高二化学试题
命题:当阳二高 余彩玲 审题:东湖高中
(考试时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 S-32
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1、下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 ( )
A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能等被人类利用
D.吸热反应没有利用价值
2.14CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2+C 2CO,达到化学平衡后,平衡混合物中含14C的微粒有 ( )
A.14CO2 B. 14CO2、14CO C. 14CO2、14CO、14C D. 14CO
3.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是 ( )
A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B. 增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
C. 对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
D. 催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
4. 下列说法错误的是 ( )
A. NH4NO3 溶于水虽然吸热,但其溶于水是自发过程
B. 加热液体(温度高于沸点)会自发转变成气体,可用焓变解释
C. 对于同一物质来讲,熵值的大小与其状态有关,固态物质的熵值通常最小
D. 要正确判断化学反应能否自发进行,要综合考虑反应的ΔH和ΔS。
5、下列反应中,生成物的总能量大于反应物总能量的是 ( )
A.氢气在氧气中燃烧 B.镁和盐酸的反应
C.硫在氧气中燃烧 D.焦炭在高温下与水蒸气反应
6、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.对2HI H2+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C.反应CO+NO2 CO2+NO ΔH<0 升高温度使平衡向逆方向移动
D. 合成氨反应: ,ΔH<0 为使氨的产率提高,及时分离产物的NH3
7、相同温度下,两种氨水A、B,浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L,则A和B的C(OH-)浓度之比 ( )
A.小于2 B.大于2 C.等于2 D.不能确定
8、在常温下,将醋酸滴入NaOH溶液中,当溶液中C(Na+)=C( )时,所得溶液的PH ( )
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定
9、已知25 ℃ 时,AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是 ( )
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中 ,;一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.温度一定,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,此溶液为AgCl饱和溶液
D.将固体AgCl加入到 KI溶液中,固体由白色变为黄色,AgCl完全转化为AgI,AgCl溶解度小于AgI
10、对处于化学平衡的体系,以化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( )
A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动。
B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化。
C. 正反应进行的程度大,正反应速率一定大。
D.只有催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况。
11、下列各组离子中,每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )
A.Ag+、HCO3-、PO43-、SO42- B. Br -、Al3+、H+、CO32-
C.Fe2+、SO32-、CH3COO -、S2- D.ClO-、OH-、Cu2+、Ba2+
12、某酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下平衡:
HIn(aq) H+(aq)+ In—(aq)
(红色) (蓝色)
下列物质的溶液中,能使指示剂显蓝色的是 ( )
A.稀硫 酸 B.氯化铝溶液 C.稀氨水 D.饱和食盐水
13、室温下,下列各组溶液充分混合后,混合液的PH一定大于7的是 ( )
A.PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合
B.PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合
C.0.1mol•L-1的酸溶液与0.2mol•L-1的碱溶液等体积混合
D.PH=9的溶液稀释至1000倍
14、如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色 无味的气体放出,符合这一情况的是 ( )
a极板 b极板 X电极 Z
A 锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO3