第2课时 元素性质与原子结构
1.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是( )
A.Rb2CO3易溶、易电离
B.Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高
D.氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH-+H+ H2O
解析:由Na的化合物的性质可推知 Rb的化合物性质,可知A、D正确;根据Rb在周期表中位置可知B正确;C项,钠的熔点最高,故错误。
答案:C
2.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )
A.单质密度基本呈增大趋势
B.单质的熔、沸点依次升高
C.Cl2可以从KBr溶液中置换出Br2
D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
解析:在NaCl溶液中,F2是先与水反应而不是与NaC l反应。F2与 H2O反应的化学方程式为2F2+2H2O O 2+4HF。
答案:D
3.下列说法正确的是( )
A.碱性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B.金属性:Rb>K>Na>Li
C.与酸反应时Fe能失2e-,Na失1e-,所以Fe的金属性强于Na
D.Rb不易与水反应放出H2
解析:因为金属性:Li<Na<K<Rb,所以碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH,Rb比K更容易与水反应,B对,A、D错;反应时失去电子数目多不一定金属性强,在金属 活动性顺序中,Na在Fe的前面,所以Na的金属性强于Fe的,C错 。
答案:B
4.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A.还原性
B.与水反应的剧烈程度
C.熔点
D.原子半径
解析:由题图可知,随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋势,而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。
答案:C
5.甲元素的 原子序数是19,乙元素原子核外有2个电子层,最外电子层上有6个电子; 丙元素是元素周 期表第ⅠA 族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断:
(1)甲元素在周期表中位于第 周期;乙元素在周期表中位于第 族;丙元素 的名称为 。
( 2)甲的单质与水反应的离子方程式为 。乙单质与丙单质反应的化学方程式为 。
解析:甲的原子序数是19,甲是钾元素,乙为氧元素,丙是锂元素。
答案:(1)四 ⅥA 锂
(2) 2K+2H2O 2K++2OH-+H2↑ 4Li+O2 2Li2O