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湖北省荆门市2013-2014学年高二上学期期末质量检测化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：227.04KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2014-02-21 14:51:46
- 上传时间：2014-02-21 14:52:06
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※资料简介※
荆门市2013-2014学年度上学期期末质量检测
高二化学
注意事项：
１、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。
２、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。
3、本试卷可能用到的相对原子质量：
H：1   C：12 N：14 O：16 S：32    Cl: 35.5   Ag: 108 Cu：64
第I卷选择题(共50分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列表述中正确的是
A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)   △H＝－QkJ•mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多
2．下列说法或表示方法正确的是
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于５７.3kJ
D．在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=—285.8kJ/mol
3．盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ•mol－1（Q1＞0）
C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ•mol－1（Q2＞0）
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝－Q3 kJ•mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
A．Q1＋ Q2＋Q3  B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3             D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3
4．在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：
FeCl3 +3KSCN   3KCl+Fe（SCN）3 ，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是
A．加入少量氯化钾固体            B．加入少量氯化铁固体
C．减少Fe（SCN）3的浓度       D．加水稀释
5．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是
A．溶液中钙离子数目减小　　　　　　　　　B．溶液中钙离子浓度减少　　
C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．pH减小
6．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是
A．硫酸镁        B．碳酸氢钠     　C．氯化铝      D．盐酸溶液
7．下列能正确表示水解的离子方程式是
A．CH3COOH + H2O   CH3COO- + H3O+ B．NH4+ + H2O   NH3•H2O + H+
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．Br- + H2O HBr + OH-
8．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol•L－1与B mol•L－1，则A和B的关系为
A．A＞B      B．A＝10－4B     C．B＝10－4A      D．A＝B
9．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是
A．CuCl2　（CuO）      B．NaOH　（NaOH）
C．CuSO4　（CuCO3）     D．NaCl　（NaOH）
10．汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
    A．Pb02是电池的负极
    B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4
    C．PbO2得电子，被氧化
    D．电池放电时，溶液酸性增强

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
11．下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－
B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：
SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O
C．明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2O     Al(OH)3 + 3H+
D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO 3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
12．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2
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