2013-2014高二第一学期期末复习题
B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是:CH3OH(g)+12O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ•mol-1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ•mol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ•mol-1
D.葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1,则12C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400 kJ•mol-1
3.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1;C(s)+12O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3;S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH5;2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7;CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH2)(s) ΔH8
A.②③④ B.④ C.① D.①②③
4.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3 kJ/mol
C.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ/mol
D.N2H4(g)+12N2O4(g)===32N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ/mol
5.已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ•mol-1;2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=-Q2 kJ•mol-1;2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-Q3 kJ•mol-1。常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为 ( )
A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2 C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2
6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2 (g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH= -483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程
式为NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= -57.4kJ/mol
C.已知C(石墨,s) C(金刚石,s) ΔH>0 ,则金刚石比石墨稳定
D.已知C (s) + O2(g) CO2(g) ΔH 1;C(s)+1/2 O2(g) CO(g) ΔH2,则ΔH 1>ΔH 2
7.(3分)已知25℃、101kPa下,如图所示,石墨的燃烧热为393.51kJ/mol,金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol.下列说法或表达正确的是( )
A. 金刚石比石墨稳定
B. C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9 kJ/mol