第三节 离子键、配位键与金属键
第一课时 离子键
【学习目标】w.w.w.k.s.5m
1.认识离子键的实质,并能结合具体实例说明离子键的形成过程。
2.知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。
3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。
【学习过程】
1. 离子键的形成
活动 探究
原理 规律 方法 技巧
讨论:以下原子间哪些可以形成离子键?判断的依据是什么?
Cs Mg K H F Cl S O 离子键的概念:
依据的规律:
原子得失电子的能力可以用电负性表示,以上元素的电负性数据如下:
Cs 0.7 Mg 1.2 K0.8 H2.0 F4.0 Cl 3.0
S 2.5 O 3.5
根据以上数据验证你的结论是否符合? 方法:一般认为:当成键原子所属元素的电负性的差值大于______
时,原子间可以形成离子键。
镁光灯的工作原理:
在用于照相的镁闪光灯里,镁与氧气在通电的情况下生成氧化镁,同时发出强光。
请从微观的角度分析氧化镁的形成过程:
在形成离子键的过程中一定有电子得失吗?举例说明
用电子式表示出氧化镁的形成过程:
归纳总结
构成离子键的微粒:
2. 离子键的实质
活动 探究 原理 规律 方法 技巧
如何度量阴、阳离子间静电力的大小?
在氧化镁的形成过程中,镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢?试分析之。 库仑力的表达式:
试归纳出离子键的实质:
第三节《离子键、配位键与金属键》课件+学案