PPT 课件-第一节《共价键模型》课件+学案|第1节共价键模型|第二章化学键与分子间作用力|鲁科版|物质结构与性质|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2014-02-26 21:25:24
上传时间：2014-02-26 21:26:26

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※资料简介※

第一节共价键模型
第1课时
【学习目标】
1. 认识共价键的形成和实质及特征。
2. 了解共价键的主要类型 σ键和π键。
【学习过程】
一、共价键
1、共价键的形成及本质
（1）试描述氢原子形成氢分子的过程及能量变化
正是由于电子在                            增加，使它们同时受到                     ，从而导致体系能量       ，形成化学键。
（2）共价键定义：
（3）共价键的本质：
（4）成键微粒
（5）共价键的形成条件
（6）共价键的存在
（7）共价键的表示方法（举例）
①电子式：
②结构式：
2、σ键和π键
（1）σ键 ①定义
②特征
           ③种类
（2）π键 ①定义
②特征
（3）σ键和π键比较
①重叠方式：σ 键：头碰头； π键：肩并肩
② σ键比π键的强度较大
③成键电子：σ键 S-S S-P P-P； π键 P-P
在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个       键，而        键可以是一个或多个。
3、共价键的特征
（1）饱和性     因为每个原子所提供的            的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能                                                   ，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的              关系。
（2）方向性     除s轨道外，其它原子轨道都具有一定的空间分布，在形成共价键时，         愈多，电子                愈大，所形成的共价键愈          ，因此共价键尽可能沿着                     ，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的        。
4、极性键和非极性键
（1）概念极性键
非极性键
（2）成键条件：在化合物分子中，成键两种元素电负性相同时，所形成的共价键为              ；若成键两种元素电负性不同时，所形成的共价键为              ，且电负性相差       ，共价键极性越强；电负性相差     ，共价键极性越弱；若电负性相差为零，则共价键为            。
（3）存在：   极性键
              非极性键
（4）键的极性判断
【巩固练习】
1．下列分子中，含有非极性键的化合物的是（    ）
A．H2            B．CO2          C．H2O           D．C2H4
2．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是        （    ）
A．6和8      B．16和8        C．14和8     D．19和17
3．下列过程中，共价键被破坏的是：（    ）
A．碘晶体升华   B．溴蒸气被木炭吸附   C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
4．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是                      （    ）
A．HCl易溶于水   B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性
5．下列化合物中没有共价键的是（    ）
A．PBr3        B．IBr        C．HBr         D．NaBr
6．下列化合物中价键极性最小是（    ）

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