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化学1第三章第1节《金属的化学性质》2课时学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
第1节金属的化学性质第2课时
学习目标：知道铝和NaOH溶液的反应，认识铝是一种特殊的金属。知道物质的量与其他物理量的换算关系、物质的量在化学方程式计算中的应用、化学计算中的常用方法。
三、铝与NaOH溶液的反应阅读第51-52页内容，完成下列问题：
【问题探究】1．地壳中所含质量分数最大的金属元素是（    ）
A．Mg               B．Al                C．Si              D．Fe
2．下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是（    ）


3．下列四种化合物，从化学性质上看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（    ）
A．SO3          B．CaO      C．K2O      D．CuO
4．对于化学反应3W(g)+2X(g)==4Y(g)+3Z(g)，参加反应的各物质的物质的量的下列关系中，正确的是（     ）
A．      B．      C．       D．
【分层达成】1．铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的实验现象和结论

2．物质的量在化学方程式计算中的应用步骤
例1．把5.6 g Fe放入足量稀盐酸中，铁完全
反应，计算：（1）5.6 g Fe的物质的量；（2）
参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的
物质的量和体积（标况下）。
【反思总结】1．（1）反应4Na+O2====2Na2O中，参加反应的Na、O2、Na2O的物质的量之比为 ∶   ∶ 。
（2）反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑中，参加反应的Na、H2O、NaOH、H2的物质的量之比为 ∶   ∶   ∶   。
（3）反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2中，参加反应的Fe、H2O、Fe3O4、H2的物质的量之比为 ∶   ∶   ∶   。
（4）23g钠完全燃烧时，需要消耗         mol O2，能生成           molNa2O2。
（5）27g铝与足量氢氧化钠溶液完全反应时，需要消耗    molNaOH，生成     molNaAlO2，放出标准状况下    L氢气，转移   mol电子。
【课后作业与巩固提升】1．除去镁粉中的少量铝粉，可选用（   ）
A．硫酸    B．氨水      C．盐酸    D．氢氧化钠溶液
2．等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是（    ）
A．将钠放入足量水中                           B．将钠放入足量稀硫酸中
C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 D．将钠放入足量稀盐酸中
3．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为（   ）
A．无法确定　　B．1.12 L　　　　C．大于1.12 L 　　　 D．小于1.12 L
4．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为（    ）
A．13 mol    B．1 mol        C．2 mol    D．23 mol
5．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42—、SO32—、HCO3—、OH—、NO3—，哪些可能是构成此溶液的成分？
（1）生成Al3+时，可能存在__________                   ___。
（2）当生成AlO2—时，可能存在________                   _____。
6．向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算：（1）Al的物质的量为________mol；（2）NaOH溶液的物
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