当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 模块复习与检测 →

江西省赣州市六校2013-2014学年高二上学期期末联考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：117.35KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：23
- 更新时间：2014-03-03 14:06:40
- 上传时间：2014-03-03 14:07:05
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
2013-2014学年度第一学期期末联考
高二化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间100分
可能用到的相对原子质量： Li:7    C：12   N： 14 O：16     Na：23 Mg：24 Al：27
                        S: 32 Cl：35.5   K: 39    P: 31 Fe:56
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．关于下列过程熵变的判断不正确的是（　　）
A．溶解少量食盐于水中， B．纯碳和氧气反应生成
C．H2O变成液态水，          D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，
2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（   ）
A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH -
B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：
PbSO4(S) －2e - + 2H2O(l)==PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq)
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+
3．250C时，0.1mol•L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）
A．溶液的pH    B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力  D．醋酸的电离程度
4．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
　A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：
B．常温下的溶液中：
C．含有大量Al3+的溶液中：
D．常温下pH为7的溶液中： K+、Fe3＋、 Cl- 、SO42-
5．能说明0.1 mol•L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)
①稀释时，溶液中c(OH－)增大　 ②溶液的pH＜7　 ③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)　    ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A．①②④           B．①③④          C．①③        D．②④
6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
A．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- +2 H2O 2OH- +Cl2↑ +H2↑
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．HS-的电离：
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3==Ca2++ CO2↑+ H2O
7．下列说法正确的是(     )
A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)
B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
C．将PH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)
D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)
8．下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是(     )
A．PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同
B．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13
C．PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c( H+)的2倍
D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1
9. 下述实验不能达到预期实验目的的是(     )
序号实验内容实验目的
A 将2.5gCuSO4•5H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6％的CuSO4溶液
B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L－1NaClO溶液和0.1mol•L－1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响
10．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：   ，下列说法正确的是（　　）
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
11．实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（　　）
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗
B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失
C．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
12．可逆反应
，反应过程中，当其他条件不变时，C在
混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反
上一篇资料:人教新目标九年级化学导学案
下一篇资料:江西省三县部分高中2013-2014学年高二2月学情联考化学试题（扫描版）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...