学习目标
1.原子结构模型的发 展演变
2. 镁和氧气发生化学反应的本质
课前预习
一、原子结构模型的演变:
看课本p27- p28,回答下列问题:
以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献,请你以连线表示其对应关系。
①道尔顿 a、提出原子由原子核和电子构成
②汤姆生 b、发现原子中存在电子
③卢瑟福 c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动
④玻 尔 d、提出原子学说
二、原子核外电子排布
1. 核外电子排布是分层排布。各电子层最多容纳电子的数目为2n2个电子,最外层不超过8个(k为最外层不超过2个);最外曾原子数不超过18个,倒数第三层不超过32个;核外电子排布的表示方法——原子结构示意图;分别画出氧原子、氯原子、 镁 原子、钠原子的原子结构示意图;
2. 金属镁能够在氧气中燃烧,其现象有哪些?写出反应的方程式。你能否从原子结构的角度分析氧化镁的形成过程?
3.请你试着画出He 、O2- 、 Cl- 、 Mg2+、 Na+ 离子的结构示意图,并从中找出什么样的结构为稳定结构?
4.一般规律:金属元素的容易失去电子,非金属元素的原子容易得到电子。请完成下填表
元素 化合价 原子最外层电子数 失去或得到电子数
Na +1
Mg +2
O -2
Cl -1
从上表中,你能发现化合价与原子最外层电子数之间及 得失电子数的关系么?
三、总结
⑴原子核外电子是分层排布的,排布是有规律的。
⑵金属元素的原子最外层一般有少于4个电子,在化学反应中易_ __最外层电子,使次外层变成最外层,从而达到“_ _结构”,生成较稳定的 离子。
⑶非金属元素的原子最外层一般有多于4个电子,在化学反应中易_ 电子,使最外层达 到 “_ _ 结构”,生成较稳定的 离子。
⑷在化学反应中, _ 不发生变化,但原子的_ 可能发生变化,元素的化学性质主要决定于原子结构中的
⑸元素化合价与原子最外层电子数的关系
①活泼金属元素化合价=___ ②活泼非金属元素最低化合价=____
课堂练习
1下列原子结构示意图中,正确的是 ( )
2. 下列说法正确的是 ( )
A.原子是不可再分的粒子 B.相对原子质量就是原子的实际质量
C.分子是保持物质性质的最小粒子 D.与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数
3在化学反应中不可能实现的是 ( )
A.一种原子变成另一种原子 B.一种分子变成另一种分子
C.一种离子变成另一种离子 D.一种单质变成另一种化合物
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4.. 某微粒的结构示意图可表示为:
⑴ x表示 , y表示
⑵当y = 8时,若该微粒为中性原子,则x = 。
⑶当y = 8时,若该微粒带有两个单位负电荷,则该微粒的表 示符号