（人教版）2014届九年级化学《第十一单元 盐 化肥》知识点汇总
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第十一单元 《盐 化肥》知识点
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
碳酸钠
Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）
苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 白色晶体，
易溶于水 制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注 （ 1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定 数目的水分子，化学式为Na2C O3•10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
（3）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含 有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台（带铁 圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止 液体飞溅
三、盐的化学性质
1、 盐（可 溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、 Na除外 ）
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反 应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
四、酸、碱、盐的溶解性
1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧 化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、 硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
附：常见酸碱盐溶解性表记忆法
1.全溶盐：钾、钠、铵、硝酸（盐 ）；
盐酸银盐对着干；
硫酸用钡来检验；
可溶碱：钾、钠、铵、钡（碱）。
2.钾钠铵硝酸盐， 完全溶解不困难；
氯化银硫酸钡， 生成沉淀记心间；
碱类、碳酸盐， 可溶只有钾钠铵。
五、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
2、化学肥料 （氮肥、钾肥 、磷肥）
⑴氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%[
含N量 使用注意事项
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用- 上一篇资料:（人教版）2014届九年级化学《第十单元 酸和碱》知识点汇总
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