《离子键 金属键》课件
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第2章 化学键与分子间作用力
第3节 第1课时 离子键与金属键
【学习目标】
1. 通过用电子式表示氧化镁的形成过程，理解离子键的形成，并会判断哪些元素的原子之间能形成离子键。
2. 通过分析阴阳离子之间的作用力，理解离子键的实质，并掌握影响离子键的强弱的因素。
3. 通过阅读课本51页，知道离子键的特征------没有方向性和饱和性（相对的）。
4. 能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
5. 通过课本55页联想质疑，钨的熔点1356.6K，知道金属单质内存在一种强烈的相互作用-----金属键，学生自学56页，并掌握解决固态金属的构成微粒、微粒间的作用力、金属键与共价键不同；能用金属键理论解释金属的一些物理性质：金属是怎样导电、导热。
【课前预习区】
1．成键原子所属元素的 越大，原子间越容易 ，形成离子键。一般认为，当成键原子所属元素的电负性 时，原子之间才有可能形成离子键。
2．库仑定律：阴阳离子间的静电引力与 和 的乘积成正比，与阴阳离子的 成反比。公式：
在形成离子键时，阴、阳离子依靠异性电荷之间的 相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的 将阻碍两种离子相互靠近。当静电作用中同时存在的 达到平衡时，体系的 最低，形成稳定的离子化合物。
3．相对于共价键来说，离子键 饱和性，也 方向性，因此离子化合物在形成晶体时，使每个离子周围排列 带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。
5. 叫金属键。金属键本质上是一种 。金属键没有共价键所具有的 ，自由电子属于 。
6．金属物理性质的通性： 、 、 、 。【课堂互动区】
一、 离子键的形成：
【问题组一】
1.镁原子与氧原子是如何结合成氧化镁的？
2.请用电子式表示氧化镁的形成过程。
3.根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些元素的原子之间能形成离子键？
【小结1】
（1）实质：
（2）成键的微粒：
（3）成键的条件：
定性：通常 与 之间形成离子键。
定量：一般认为，当成键原子的 时，原子间才有可能形成离子键。
补充：活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）之间形成离子键；
铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）之间形成离子键。
【练习1】下列叙述错误的是（ ）
A、要形成离子键，必须有金属元素
B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C、元素原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D、非金属原子可能形成离子键
【练习2】下面有关离子化合物的说法正确的是（ ）
A、离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物
B、离子键只存在与离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键
C、离子化合物中不可能含有共价键
D、熔融态共价化合物不导电，熔融态离子化合物不一定导电。
【知识总结】
导电情况：离子化合物导电条件：
共价化合物导电条件 ：
故：区分离子化合物还是共价化合物：- 上一篇资料:《甲烷的实验室制法及性质检验》学案+课件
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