山西省忻州市第六中学2014届九年级化学上册《酸碱盐复习》教学案
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- 资料类型：教(学)案
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- 更新时间：2014-03-26 21:13:11
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复习课设计思路
1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
复习目标
1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
教学方法
一 、认识酸、碱、盐
物质 酸 碱 盐
组成和结
构特点 1
2 1
2 1
2
形式 酸 = H+ + 酸根 阴离子 碱 =金属 阳离子+OH－ 盐=金属阳离子+酸根阴离子
举例
备注 溶液呈酸性，PH 溶液呈碱性，PH 源:学科网] 多数盐溶液呈中性，PH
①他们的溶液都不 显电 ②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响
酸有共性的原因：
二、常见的酸 （1）
（2）
1、浓硫酸的特性 （3）
（4）
（ 5）
【.课堂练习】
1.酸具有相似的化学性质，本质原因是（ ）
A.能与指示剂作用 B.能与碱发生中和反应 C.能解离出H+ D.都含有氢元素
2.我们已熟识的下列物质中，溶于水时不会放出大量热的是（ ）
A.生石灰 B.氢氧化钠固体 C.浓硫酸 D.氢氧化 钙固体
酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 备注及用途
物理性质化学性质 1 .跟指示剂的反应 （PH < 7、溶液呈酸性）
使紫色石蕊试液变
使无色酚酞试液 利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性
2.跟金属反应 HCl+Zn= H2SO4+Zn= 利用这性质可以①制盐和氢气; ②可以判断金属的活泼性
HCl+Mg= H2SO4+Mg=
HCl+Fe= H2SO4+Fe=
酸 + 活泼金属 → +
3.跟金属氧化物的反应 Fe2O3 + HCl = + Fe2O3 H2SO4－ 可用于：① 制盐；
② 金属表面除锈
2HCl + Cu O = H2SO4 + CuO ---
酸 + 金属氧化物 → +
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