2014届高考化学二轮专题复习优化训练:化学实验的设计与评价(解析版)2
1.2014届陕西省高三下学期第一次联考理综化学试卷
下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
【答案】D
【解析】
试题分析:A.把SO2通入到紫色石蕊试液中,由于SO2与水反应产生了H2SO3,溶液显酸性,所以溶液变为红色。这是酸性氧化物的性质。错误。B. 把少量的溴水滴入到FeCl2溶液中发生反应:2Fe2++Br2=Fe3++2Br-.,把少量的溴水滴入到NaI溶液中发生反应2I-+Br2=I2+2Br-。当再分别滴加CCl4时,由于卤素单质I2在CCl4中的溶解度比在水中的大,而水与四氯化碳又互不相溶。所以振荡并静止后,原来NaI溶液的下层为红色,而原来FeCl2的下层认为无色。这只能证明还原性Fe2+>Br-,I->Br-。至于Fe2+和I-的还原性那个更强,则不能说明。错误。C.某盐溶于盐酸,产生无色、无味的气体,该气体通入到澄清的石灰水中产生白色沉淀,就证明该气体为CO2,但能产生CO2气体的可能是碳酸盐也可能是碳酸氢盐。因此判断错误。D.根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。由于该反应的正反应为放热反应,所以升高温度平衡向逆反应方向移动,产生了更多的红棕色的NO2气体,所以红棕色加深。正确。
考点:考查实验操作、现象与结论之间的关系的知识。
2.下列有关实验方法和结论都正确的是( )。
A.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液
B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
C.检验蔗糖水解产物具有还原性:在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和,再加入新制的银氨溶液并水浴加热
D.在浓度均为0.01 mol•L-1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol•L-1AgNO3溶液,先析出AgCl,则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
【答案】C
【解析】锥形瓶用蒸馏水洗涤即可,用待测液洗涤后会导致消耗更多的标准液,A错误;B项是生成溶解度更小的NaHCO3,B错误;D项两种Ksp表示的公式不一致,无法比较Ksp的相对大小,D错误。
3.下列实验方法正确且能达到目的的是
A、用装置I除去CO2中的SO2 B、实验室用装置II制备NH3
C、用装置III制备乙烯 D、装置IV比较酸性H2CO3>苯酚
【答案】C
【解析】
试题分析: 除去CO2中的SO2 应用饱和碳酸氢钠溶液,A错误;实验室采用加热法制取氨气不能单独使用铵盐,应用氯化铵和氢氧化钙,B错误;用乙醇消去制备乙烯温度计用于测量溶液温度,C正确;比较碳酸和苯酚的酸性,装置4没有排除挥发性的盐酸的干扰,应在其中加一个除杂装置,故D错误;故选C。
考点:本题考查的是基础实验的原理、装置、操作等知识。
4.用下图实验装置(可添加加热或尾气处理装置)进行以下实验,无法达到目的的是
A.实验室制取并收集少量NO2
B.实验室制取并收集少量NH3
C.验证非金属性:C>Si
D.验证氧化性:Cl2>I2
【答案】B
【解析】
试题分析:A、用Cu和浓硝酸反应制取NO2,向上排空气收集可得NO2,正确;B、NH3的密度小于空气,集气瓶中进气的导管要短,排出气体的导管应该长,错误;C、用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,然后把CO2通入Na2SiO3溶液,可验证C、Si元素的非金属,正确;D、用KMnO4和浓盐酸制取Cl2,然后把Cl2通入KI溶液,可验证Cl2和I2的氧化性,正确。
考点:本题考查物质的制备及性质的验证。
5.下列实验设计能完成或实验结论合理的是 ( )。
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化
B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,该铝热剂不含氧化铁
C.测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质
【答案】 D