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福建省龙岩市2013-2014学年高二上学期教学质量检查化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：195.92KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：24
- 更新时间：2014-04-06 16:34:27
- 上传时间：2014-04-06 16:35:19
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※资料简介※
（考试时间：90分钟   满分：100分）
注意：1. 请将试题的全部答案填写在答题卡上.
2. 可能用到的原子量：H—1   O—16   S—32   Na —23   Cl—35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）
1．下列溶液一定显酸性的是
A．含H+的溶液  B．c（OH-）< c（H+）的溶液
C．pH<7的溶液  D．能与金属Al反应放出H2的溶液
2．对于① 需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是
A．只有② B．只有③ C．只有②③ D．①②③
3．已知化学反应A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
B．该反应热△H=（b -a）kJ•mol-1
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量
4．在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)+cC(g)达平衡后，
保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质
的量的浓度变为原来的50%，则
A．平衡向正反应方向移动 B．a＞(b+c)
C．物质B的质量分数增大 D．以上判断都错误
5．已知：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2 NH3(g)   △H = -92.4 kJ•mol-1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ 。则下列关系式正确的是
A．92.4＞Ql＞2Q2  B．92.4＝Q1＜2Q2
C．Q1＝2Q2＝92.4  D．Q1＝2Q2＜92.4
6．下列描述不符合生产、生活实际的是
A. 家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解水制氢气时，用铜作阳极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
7．下列措施不能增大反应速率的是
A．锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸
C．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将铝片改成铝粉
D．恒温时，增大H2(g)+Br2(g) ⇌2HBr(g)反应体系的压强
8．下列反应中，同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是
A ．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0
B．2SO3(g)   2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
D．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
9．右图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示。下列判断正确的是
A． X为氧气
B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+
C． B电极附近溶液pH增大
D．电极材料活泼性：A>B
10．已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol •L-1。现有如下溶液：
①0.1mol •L-1 HAc与0.1mol •L-1 NaOH溶液等体积混合液
②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1 mol •L-1 H2SO4与0.2mol •L-1 NaOH溶液等体积混合液
常温时，三者pH大小关系正确的是
A．①>③>② B．③>①>② C．①>②>③ D．②>③>①
11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s) NH3(g) + HI(g)      ②2HI(g) H2(g) + I2(g)
达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L-1，c（NH3）=4mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．9 B．12 C．16 D．20
12．Li-A1/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：
2Li++FeS+2e- =Li2S+Fe。有关该电池的叙述正确的是
A．该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
B．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D．充电时，阴极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e- = 2Li++FeS
13．将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是
A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气
C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气
14．某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如右图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）。下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e- = Fe3+
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动
15．少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）
A．电离常数：K(HCN) ＜ Ka2 (H2CO3)
B．浓度均为0.1mol•L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN < NaHCO3
C．浓度均为0.1mol•L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，阴离子总浓度相等
D．pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH-）相等
二、非选择题（本卷包含6题，共55分）
16. （8分）工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②。
①C2H4(g)+ O2(g) → H2C—CH2(g); △H1
②C2H4(g)+3O2(g ) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2
（1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化
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