【本节要点】
1.知道酸和碱发生的反应是中和反应,知道盐的水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
2.了解酸碱中和反应的实际应用,知道用pH值表示溶液酸碱度。
【课前预习】
1.阅读课本第60页,抄写本页出现的三个化学反应方程式:______________________________________、
________________________________________、________________________________________________。
2.观察图10-14氢氧化钠与盐酸反应示意图,盐酸中的解离出阴阳离子是_____________,氢氧化钠溶液中解离出的阴阳离子是__________________,混合后,反应消耗不存在的离子是____________,新生成的分子是______________,混合前后没有变化的离子是______________。
3.小结“盐”的定义:_____________________________________________________________,盐溶液中能解离出来的离子是________________________________。
4.“中和反应”是指:_______________________________________________________________________。
5.阅读课本第61页,土壤由于酸雨的影响,变酸了,可以加_____________中和其酸性。印染厂中碱性废水可以加____________进行中和。胃酸过多,能服用氢氧化钠中和么___________,蚂蚁叮咬后,残存伤口内的蚁酸能涂抹石灰水中和么___________,(请查资料,找到简便方法_____________________)。
6.氢氧化钠和石灰水都有强碱性和强腐蚀性,不适合做为治疗药品,我们应该找到碱性较弱,无腐蚀性的药品。PH值就是描述酸碱性强弱的指标。PH=7,溶液呈____性;pH值_____7,溶液呈碱性,并且溶液的pH值越大,溶液的_______越强;Ph<7,溶液呈_____性,并且溶液的pH值________,溶液的酸性越强。
PH的范围通常是_____________________,pH=0,是不是没有酸碱性_________________________。
7.阅读课本第62页实验10-9,小结如何测溶液的pH值:_________________________________________
__________________________________________________________________________________。不能把pH值试纸伸入所测溶液中,会导致溶液被污染。
8.阅读课本第63-64页,植物生长的土壤pH值一般是________;正常雨水的pH值一般是_________,一般把pH低于____________的雨水称为酸雨,导致酸雨的主要气体是___________;健康人的胃液pH一般是______________,血浆的pH值一般是_____________。
【课本疑惑】
未读懂的内容有:
【A基础过关】
1.物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是( )
A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸
2.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨,则该地区最不适合种植的农作物是( )
农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯
pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5
A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯
3.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( )
A.常温下,测得溶液的pH<7 B.溶液中滴入酚酞显红色
C.溶液中滴入石蕊显红色 D.溶液中滴入酚酞不显色
4.下列物质属于碱的是( )
A.CO2 B.HCl C.NH3•H2O D.K2SO4
5.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是( )
A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
6.下列物质溶于水,所得溶液的PH大