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2014届高三化学复习--计算解题策略(市级公开课课件+教案)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:PPT 课件
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:781.78KB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:65
    • 更新时间:2014-04-15 17:03:10
    • 上传时间:2014-04-15 17:03:42
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  • ※资料简介※
  • 化学计算解题策略
    学习目标
    通过对各类化学计算的探讨,掌握化学计算的解题方法。
    学习过程
    【引入】励志故事:驴的哲学
    【考点搜索】2014江苏高考《考试说明》化学计算部分(约13%)
     有关物质的量的计算,即阿伏伽德罗常数题的计算。
     有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。
     根据质量守恒定律进行的有关计算。
     根据盖斯定律进行有关反应热的计算。
     化学反应速率、化学平衡常数及用化学平衡常数进行的简单计算。
     有关溶液pH的简单计算。
     运用Ksp进行的简单计算。
     利用化学方程式的计算。
    【方法论坛】
    考点一:据盖斯定律进行反应热的计算
     例1:(2013江苏,20(1))白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
    2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 = +3359.26 kJ•mol-1
    CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s)                  △H2 = -89. 61 kJ•mol-1
    2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)    △H3
    则△H3 =            kJ•mol-1。
    误区警示 应对策略

     
    考点二:化学反应速率、3种平衡常数的计算
    例2:(2012江苏,14) 温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应
    PCl5(g)   PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
    t / s  0  50  150 250  350
    n(PCl3) / mol 0 0. 16  0. 19 0. 20  0. 20
    下列说法正确的是
      A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol•L-1•s-1
      C. 相同温度下,起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)


    例3:(2012广东理综,32(5))有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:
    CaSO4(s)+ CO32-  CaCO3(s)+ SO42-
    已知298K时, Ksp(CaCO3)=2.80×10—9, Ksp(CaSO4)=4.90×10—5  ,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。


    误区警示 应对策略
     
    考点三: pH的计算
    例4:(2014苏南一模改编)常温下,将0.1mol/L的硫酸与pH=13的Ba(OH)2溶液按体积比2:1混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)
     

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