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高二化学选修三第一、二章测试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：33.18KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：90
- 更新时间：2014-04-15 17:14:13
- 上传时间：2014-04-15 17:14:48
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※资料简介※
高二化学选修三第一、二章测试题
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Ba:137
第Ⅰ卷（共51分）
一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共51分）
1．下列叙述中，正确的是（   ）
A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子
B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的
C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高
D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
2、价电子排布式为5s25 p3的元素是（   ）
A．第五周期第ⅢA族     B． 51号元素      C．SP区的主族元素          D．Te
3．下列图式表示正确的是（   ）
A．二氧化碳                B．次氯酸的结构式 H-Cl-O
C．铝离子的结构示意图            D．基态碳原子的价电子排布图为

4、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（   ）
A．最高正化合价：③＞②＞①               B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①                     D．第一电离能：③＞②＞①
5、下列物质：①BeCl2 ②SiC ③白磷 ④BF3   ⑤NH3 ⑥过氧化氢 , 其中含极性键的非极性分子是（     ）
A．①③④           B．②③⑥          C．①④           D．①③④⑤
6. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A.原子半径：X＞Y＞W＞Z       B.原子序数：Y＞X＞Z＞W
C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X     D. 离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-
7．第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是  (　　)
A．能量守恒原理    B．泡利不相容原理
C．洪特规则        D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高
8．下列叙述与分子间作用力无关的是                                     (　　)
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固         B．干冰易升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高       D．氯化钠的熔点较高
9．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是                             (　　)
A．乙醇与氯乙烷                         B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛           D．H2O与H2Te
10．下列叙述中正确的是                                               (　　)
A．NH3、CO、CO2都是极性分子     B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强    D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
11．下列说法中错误的是                               (　　)
A．SO2、SO3都是极性分子      B．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
12．若不断地升高温度，实现“雪花
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