冲A训练题(守恒思维训专题)
常用规律:1、电荷守恒 2、电子守恒 3、元素守恒
例1、有三种盐的混合溶液,已知其中含有钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子,且知钠离子为0.2 mol,镁离子为0.25 mol,氯离子为0.4 mol,则硫酸根离子为( )
A.0.1 mol B.0.3 mol
C.0.15 mol D.0.5 mol
练1某溶液中含有:NO3- \SO42—\H+ \M四种离子,测得这四种离子物质的量之比为:n(NO3-):n(SO42—):n(H+):n(M)=3:1:3:1,则M可能为①Fe2+②Mg2+③CO32-④Ba2+中的
A、①②④ B、② C、①② D、③
练2有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/l, c(Cl-)为1.3mol/l,.要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要加4 mol/lNaOH溶液的体积为
A.40ml B.72ml C.80ml D.128ml
练3在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的混合溶液中,SO42—的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
A.0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.9mol/L
例2完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL。若灼烧相同质量的上述混合物,能得到氧化铜的质量为
A.40g B.30g C.20g D.16g
练1向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.24ml(标准状况)的气体,所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现,那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到铁的质量为( )
A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算
练2现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物,将它完全溶解在540mL2.00 mol/L的H2SO4溶液中,收集到标准状况下的气体8.96L.已知混合物中Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为28.2% 18.3% 27.4% 25.9%欲使溶液中的金属离子完全转化为沉淀,至少应加入2.70mol/L NaOH 的溶液的体积是
A.600ml B.300ml C.800ml D.900ml
例3足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与4.48 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol•L—1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则