第三章 非金属及其化合物
第一节 氯及其化合物
梳理基础
一、氯气的性质及制法
物理性质: 色 体, 气味,密度比空气 , 毒
反应:
Na
现象:
反应:
与金属 Fe
现象:剧烈 ,有 色烟
反应:
Cu
现象:剧烈 ,有 色烟
反应:
Cl2 化学性质 与 H2 点燃时现象:发出 色火焰
混合气体,光照时发生
与其他非金属反应,如红磷,反应: 、
,现象:
与水:Cl2+H2O
与碱(如NaOH):
与还原 FeCl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-1
性物质 KI:2KI+Cl2===I2+2KCl
工业:
装置:
制法 实验室
反应原理:
收集方法: 或 法
尾气吸收反应的离子方程式为
答案:黄绿 气 刺激性 大 有 2Na+Cl2=====点燃2NaCl 产生大量白烟 2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3 燃烧 棕褐 Cu+Cl2=====点燃CuCl2 燃烧 棕黄 H2+Cl2===========光照或点燃2HCl
苍白 爆炸 2P+3Cl2=====点燃2PCl3 2P+5Cl2=====点燃2PCl5 产生大量的烟雾 HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O 2NaCl+2H2O=====通电Cl2↑+H2↑+2NaOH MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O 向上排空气法 排饱和食盐水 Cl2+2OH-===Cl-+H2O+ClO-
二、氯的重要化合物
1.次氯酸及其盐。
答案:1.弱 2HClO=====光照2HCl+O2↑ 棕色 褪色 Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 碱 氧化 Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 密封
2.Cl-、Br-、I-检验。
答案:2.(2)Br- I- (3)蓝色