包头市第三十三中学2013-2014学年度第二学期
期中Ⅰ考试高二年级理科综合科目试卷化学部分
26.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D .S02
27.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-,下列叙述中正确的是( )
A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小
C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变
28.向20 mL 0.5 mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )
A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点
B.由水电离出的c(OH-):B点>C点
C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
29. 某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3•H2O NH4+ + OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是( )
A.适当升高温度 B.加入水 C.通入NH3 D.加入少量盐酸
30.下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是( )。
A.某物质溶液的pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)的100倍
C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
31. 下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钠水解:HCO3-+ H2O H3O+ + CO32-
B.醋酸铵溶于水:CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3•H2O
C.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性:H++ SO42-+ Ba2++OH- ====BaSO4↓+ H2O
D.硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠:CaSO4(s) + CO32- (aq) CaCO3(s) + SO42- (aq)
32. 在18 ℃时,H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7,H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7×10-11,则下列说法中正确的是 ( )
A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,亚硫酸的酸性弱于碳酸
B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,碳酸的酸性弱于亚硫酸
C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,亚硫酸的酸性强于碳酸
D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,碳酸的酸性强于亚硫酸
33.常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L,则x与y的关系是( )
A.x=10-2y B.x >y C.x=y D.x=102y
34.氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为
0.1 mol•L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:
溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
下列说法中正确的是( )
A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HS )>c(S )>c(OH-)
35.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是( )
A.Na2CO3、NaHCO3 、NaCl、NH4Cl B.NH4Cl、NaCl 、Na2CO3 、NaHCO3
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3 、Na2S D.NH4Cl 、(NH4)2SO4 、Na2S 、NaNO3
36.将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起( )
A.溶液的pH增大 B.CH3COOH电离的百分率变大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小
37.常温下,在下列各组溶液中,加水稀释时c(H+)/c(OH-)明显增大,且能大量共存的离子组是( )
①K+、Cl-、NO3-、AlO2- ②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、OH-、NO3-、Na+ ④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-
A.①② B.①③ C.②④ D.②③
38. 室温下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,
下列说法正确的是( )
A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同 B.V(NaOH)=10.00 mL 时, <1
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液体积不相等,醋酸用的体积多
D.V(NaOH)=20 .00 mL 时,c(Cl‾)>c(CH3COO—)
39.下列有关判断正确的是( )
A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(H+)
B.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液:Na+、NH+4、I-、NO-3可以大量共存
C.任何条件下,pH=13的氢氧化钠溶液中:c(OH-)=0.1mol/L
D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+ OH-= CO32- + H2O
40.下图为两个原电池装置图,由此判断下列说法错误