1、在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol,再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是
A.等于0.6mol B.等于1mol C.大于1mol D.大于0.6mol,小于1mol
2、(2007朝阳二考)将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应:
X(气)+3Y(气) 2Z(气)+aQ(气)
2min达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol/L,下列叙述错误的是
A.a的值为2
B.平衡时X的浓度为0.2mol/L
C.Y的转化率为60%
D.反应速率v(Y)=0.3mol/(L•m in)
4、某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B 2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是
①原混和气体的体积为1.2V升 ②原混和气体的体积为1.1V升;
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升; ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升;
A.②③ B.②④ C.①③ D.①④
5、(2005成都二诊)某温度下的恒容密闭容器中发生如下反应:
2Z(g) 2X(g)+Y(g)
开始时只充入1molX和0.5molY的混合气体,达到平衡时,混合气体的压强比开始时减少了20%。若开始只充人1molZ的气体,达到平衡时,Z的分解率为
A.20% B.40% C.60% D.80%
6、硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应:2SO2+O2 2SO3的说法不正确的是
A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B.达到平衡后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零
C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大, 某一时刻,正、逆反应速率相等
D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
7、(2005广东高考)对可逆反应4NH3(g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是
A、达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO )
B、若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态
C、达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D、化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
8、对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是
①升高温度; ②改用100mL 3mol/L盐酸; ③改用300mL 1mol/L醋酸;
④用等量锌粉代替锌粒; ⑤增大压强
A.①③④⑤ B.①②④ C.①②③④ D.①②④⑤