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江苏省阜宁中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：97.87KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2014-05-02 16:38:40
- 上传时间：2014-05-02 16:39:03
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- ※资料简介※
2013～2014年度春学期期中考试
高 二 化 学 试 题
注意事项：
1、本试卷分选择题和非选择题两部分。满分120分，考试时间100分钟。
2、请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在第Ⅱ卷上。
3、可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 H-1
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。）
1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断 地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是
A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B．所有的原子中的质子、中子和电 子三种基本构成微粒的个数都是相等的
C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒
2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A．两个碳原子均采用sp杂化方式
B．两个碳原子均采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道
D．每个乙炔分子中共有3个σ键
3．第3周期某元素的原子，其最外层3p轨道上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是
A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸
B．该元素单质可能是一种黄绿色的气体
C．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强碱
D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的(稀有气体元素除外)
4．下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是
A.与乙酸发生酯化反应
B.与NaOH水溶液反应
C.与银氨溶液作用只发生银镜反应
D.在催化剂作用下与H2反应
5．下列叙述正确的是
A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大
B．在周期表中零族元素的电负性最大
C． IA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越小
D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高正价数都和它的族数相等
6．下列有关说法正确的是
A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞干冰＞汞
B．分子晶体中一定存在分子间作 用力
C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．CO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构
7.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组为
A.CH4 和 H2O B.CO2 和 HCl C.NH3 和 H2S D.HCN 和 BF3
8．已知NH3结合H+的能力比结合Ag+的能力强，欲使银氨溶液 [Ag(NH3)2]OH转化为Ag+，最合适的试剂是
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
9．下面有关晶体的叙述中,不正确的是
A.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
10．下列分子和离子中，中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是
A.NH4+ B.PH3 C.H3O+ D.OF2
不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题的4个 选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）
11．下列各组微粒中，都互为等电子体的是
A．CO、NO、NaH、N2 B．SO2、NO2＋、N3－、OCN－
C．CO32－、NO3－、BCl3 D．SiF4、SiO44－、SO42－、PO43－
12．下列叙述中正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．非极性分子中可能存在极性键
C．以离子键结合的化合物一定是离子化合物
D．由极性键构成的分子一定是极性分子
13.关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是
A．在同一周期中，IA族元素的第一电离能比IIA族的大
B．他们的电负性数值都为负值
C. IIA族元素的电负性比同周期IA族的大
D. 在同一周期中，IA族元素的最高价氧化物的水化物碱性比IIA族的强
14．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层p轨道上只有一成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A.ZQ2是极性键构成的非极性分子
B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体
C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D.元素Y和Q只能形成一种化合物Y2O3
15. 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－
C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失
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