大同中学2013学年度第一学期期终测试
高二化学A层试卷
(考试时间:90分钟 满分:100分)
班级 姓名 学号
相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Fe-56 Cu-64
一、选择题(每小题只有1个正确选项,共34分):
1.我国已将PM 2.5(PM 2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价。下列有关PM 2.5说法错误的是( )
A.PM 2.5颗粒小表面积大
B.PM 2.5能吸附大量的有毒、有害物质
C.实施绿化工程,可以有效预防PM 2.5的产生
D.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,可以减少PM 2.5
2.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( )
A. B. C.1s2 D.
3.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂的是( )
A.KMnO4 B.NaNO2 C.AlCl3 D.HNO3
4.最近媒体报道了一些化学物质,如爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是( )
A.18O2和16O2是两种不同的同位素
B.一定条件下2N5→5N2是化学变化
C.甲醇(化学式为CH4O)属于原子晶体
D.N4分子为正方形结构,每个分子中含有4个共价键
5.关于非金属元素C、N、S的叙述中正确的是( )
A.它们都能以游离态存在于自然界
B.它们的各种氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐
C.它们的氢化物常温下都呈气态
D.N2和C在一定条件下分别与足量的O2反应,都属于放热反应
6.在下列各溶液中的离子一定能够大量共存的是( )
A.0.1mol/L NaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH−、Cl−
B.能使酚酞试液变红的溶液中:Na+、CO32−、NO3−、AlO2−
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42−、NO3−
D.常温下,c(H+)/c(OH−) =10−10的溶液中:Ca2+、Mg2+、ClO−、I−
7.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。下列有关X单质和化合物性质的描述中错误的是( )
A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高 D.XH4的稳定性比SiH4的高
8.KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中,溶液不显红色的是( )
A.FeCl3溶液中加入足量铁粉 B.FeCl2溶液中加入少量氯水后
C.长期暴露在空气中的绿矾溶液 D.铁丝在氯气中燃烧后,所得产物溶于水
9.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法错误的是( )
A.合金的熔点一般比组分金属低
B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小
10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为ρ g•cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是( )
11.下列离子方程式中正确的是( )
A.硫化钠溶液显碱性:S2− + 2H2O H2S + 2OH−
B.溴化亚铁溶液中滴入少量氯水:Cl2 + 2Br−→2Cl– + Br2
C.在硫酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:H+ + OH−→H2O
D.向澄清石灰水中滴入少量同浓度的碳酸氢钠溶液:Ca2+ + OH− + HCO3−→CaCO3↓+ H2O
12.在一密闭体系中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中,SO3的百分含量最高的是( )
A.t0→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6
13.以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。若将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体的物质的量关系为( )
A.n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸) B.n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)
C.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸) D.n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)
14.实验室用100mL 0.10mol/L盐酸去滴定100mL 0.10mol/L NaOH溶液,如果允许滴定误差为±0.1%,则滴定终点时溶液的pH范围是( )
A.5~8 B.3.3~10.7 C.4.3~9.7 D.4.4~10
15.短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11,它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是( )
A.X、Z的高价态氧化物性质相似
B.工业上常用电解法生产Y的单质
C.原子半径的大小顺序为rX<rY<rZ
D.元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱
16.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]常作为氧化还原滴定法的基准物质,在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中,下列有关比较正确的是( )
A.c(H+)=c(OH−)+c(NH3•H2O) B.c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42−)=2∶1∶2
C.c(NH4+)+c(H+)=0.2 mol/L D.c(SO42−)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH−)
17.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因分析中,一定错误的
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B.CuO没有全部被还原
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D.Ⅲ装置后缺少干燥装置
二、选择题(每小题有1~2个正确选项,共15分):
18.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的是( )
A.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
B.砹(At)位于第VIIA族,其氢化物的稳定性大于HCl
C.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
D.第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
19.下列实验装置或操作,能达到相应实验目的的是( )
A.干燥氯气 B.检验气密性 C.分离酒精和水 D.进行喷泉实验
20.用V1 L 0.1mol/L CH3COOH和V2 L 0.1mol/L NaOH混合所得溶液(忽略溶液之间混合过程中的微小体积变化),下列说法合理的是( )
A.若V1=V2,所得溶液呈中性 B.若V1>V2,所得溶液一定呈酸性
C.若V1<V2,所得溶液一定呈碱性 D.若c(Na+)<c(CH3COO-),溶液显酸性