【考情分析】
1.化学用语是描述化学变化最简洁的化学语言,因此对化学用语的理解和运用是构成化学解题能力的基础。新高考命题趋势是降低知识难度,加强学科特色考查,化学用语是学习化学的工具,必将持久地受到新高考关注,其重点是电子式的书写。
2.新高考淡化纯数字运算,强化化学思维方法考查成为命题新动向,有计算因子,就能联系阿伏加德罗常数,所以以N A为中心化学基本计量必将在化学试卷中高频率“出镜”。
【知识交汇】
1.“四同”与“四异”概念的比较
四同 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体
研究的对象 单核核素(原子) 单质 有机物 化合物
判断依据 质子数、中子数 组成结构 官能团, 分子式、结构
四异 根 基 原子团 官能团
定义 带电的原子或原子团 分子中失去中性原子或原子团剩余的部分 多原子组成的根或基 决定有机物化学特性的原子或原子团
电性 带电 中性不带电 带电或中性 中性不带电
实例 Na+、NH4+、SO42— -CH3、-OH NH4+、-OH -OH、-CHO
说明:“根”、“基”、“官能团”均属于原子或原子团,其中“根”是带电荷的原子或原子团,而“基”、“官能团”是电中性的原子或原子团,且“官能团”是特殊的“基”。其次是“根”与“基”之间存在相互的联系,如氢氧根(OH-)失去一个电子就可以转化为羟基(-OH),而羟基获得一个电子也就转化为氢氧根。
2.物质组成的七种表示方法
表示方法 定义 实例
电子式 在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式 、 、
原子结构示意图 体现核外电子分层排布的示意图。其中 表示原子核,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数 F 、Fe
分子式(化学式) 用元素符号来 表示物质组成的式子叫化学式。能表示物质的分子组成的化学式叫分子式 NaCl、 C5H12
(化学式) (分子式)
结构 式 表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式,原子之间的共用电子对用“—”表示,且化合物中所有的共价键都须表示出来。
结构简式 将结构中的“短线”省去,并把相同的原子或原子团合写在一起的图式。
键线式 分子中的碳、氢原子一律不写出,一个拐点或一个顶点,就是一个碳原子,除碳、氢外,其它原子 或官能团都要写出。 、
实验式(最简式) 组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。 CH2O是甲醛、葡萄糖的最简式。
说明:简单阳离子的电子式与化学式相同,如Ca2+,阴离子和复杂阳离子的电子式必须带“[ ]”并且表明所带的电荷数,如 、 。
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。
②酸与盐之间的化合,如:Ca3(PO4)2+4H3PO4==3Ca(H2PO4)2。
⑶酸与酸:一般来说,两种酸之间不发生反应,但具有强还原性的酸与具有强氧化性的酸之间却能发生反应。如:2H2S+H2SO3==3S↓+3H2O;
H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O;3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO↑+4H2O;
HClO+H2SO3=H2SO4+HCl。
⑷碱与盐:碱与盐反应一般生成新碱和新盐,但下列情况例外:
①碱与酸式盐转化成正盐。如:2NaOH+Ca