梁山一中2013—2014学年高一下学期期中检测
化学
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质不属于ⅣA族元素的单质或化合物的是( )
A. C B. Si C. SiC D. HF
2.早期制硫酸的工艺流程中,涉及到反应:NO2 + SO2 = NO + SO3,该反应中SO2作( )
A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 漂白剂
3. 下列物质所含的化学键只有离子键的是( )
A.H2O2 B.CaF2 C.KOH D.Cl2
A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D.在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料
5.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是( )
A.H2O的电子式: B.质量数为14的碳原子:
C.CO2的比例模型: D.Cl-的结构示意图:
6.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A.砹(85号元素)是一种有色固体,HAt应该不稳定,且AgAt是有色难溶于水固体
B.铍(Be)是一种金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
C.硫酸 锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
7.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施:①升高温度;②改用100mL3mol/L盐 酸;③多用300mL1mol/L盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是( )
A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③⑤
8.下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是( )
A.生石灰加水生成熟石灰 B.C+H2O=CO+H2
C.金属钠与水反应 D.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
9.下列叙述正确的是( )
A.越难失电子的元素得电子能力一定越强
B.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
C.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D.离子化合物中可以含有共价键,共价化合物可以含有离子键
10.能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A. H+、I-、NO3-、SiO32- B. Ag+、Na+、CO32―、SO42―
C. K+、SO42-、Cu2+、NO3- D. NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
11.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温下,16g CH4含nA个H原子
B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移3nA个电子
C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个Na+
D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子
12.下列离子方程式书写正确的是( )
A.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2+ + Cl2 ══ 2Fe3+ + 2Cl-
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铜粉:Fe3+ + Cu ══ Fe2+ + Cu2+
D.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al + 2OH-══ 2AlO2- + H2↑
13.在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是( )。[
A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 三氧化硫与水的反应
C. 二氧化硫与氧气反应 D. 浓硫酸与铜片反应
14.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 叙述I 叙述II
A 干燥的Cl2通入品红溶液中,品红褪色 干燥的Cl2具有漂白性
B NH4Cl受热易分解 用加热法除去 NaCl中的NH4Cl
C Na2O2使酚酞溶液变红 Na2O2使品红溶液褪色
D CaCO3难溶于水 C O2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀
15.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )
A.2NaBr+Cl2 ══ 2NaCl+Br2 B.C+CO2 2CO
C.2H2S+SO2══ 2H2O+3S↓
D.AlCl3+3NaAlO2+6H2O ══ 4Al(OH)3↓+3NaCl
16. 下列说法不正确的是 ( )
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫
B.用酒精萃取碘水中的碘单质的操作,可选用分液漏斗,然后进行静置、
分液