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芜湖一中2013-2014年下学期高二期中考试化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：480.78KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2014-06-04 10:49:44
- 上传时间：2014-06-04 10:50:11
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※资料简介※
芜湖一中2013—2014学年第二学期期中考试
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
第I卷选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）
A B C D

硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶

2．某反应的△H=+100kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　)
A．正反应活化能小于100kJ•mol-1小
B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1
C．正反应活化能可能等于100kJ•mol-1
D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1
3．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)     △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是(　　)
A．①和②产物的阴阳离子个数比相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．0℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
4．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（   ）

5．下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（   ）
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ•mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol－1
   B．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
   C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和足量H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： △H= -38.6kJ•mol-1
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2
6．已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)   △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)        △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)         △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为（   ）
A．12△H3+5△H2-2△H1     B．2△H1-5△H2-12△H3
C．12△H3-5△H2 -2△H1     D．△H1-5△H2-12△H3
7．下列有关化学反应速率的说法不正确的是 (　　)
A．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率
C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
8．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol•L－1•s－1，则6 s末NO的浓度为(　　)
A．1.2 mol•L－1   B．大于1.2 mol•L－1 C．小于1.2 mol•L－1 D．不能确定
9．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有 (　　) 个
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；
⑧反应与外界没有热交换的状态；
A．3个　　　   B．4个       C．5个         D．6个
10．一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ•mol－1，下列叙述正确的是(　　)
A．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大
B．平衡时v正(O2)＝45v逆(NO)
C．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
11．下列说法正确的是 (　　)
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
12．反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ•mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是 (　　)
A．a、c两点的反应速率：a>c
B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C．由状态b到状态a，可以用加热的方法
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