江苏省灌南高级中学高中化学选修四《3.3 盐类水解》学案+练习
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：40.04KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：40
- 更新时间：2014-06-04 21:28:28
- 上传时间：2014-06-04 21:29:27
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
相关知识点梳理:
1、电解质的电离
强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：
H2CO3 H+＋HCO3-；HCO3- H+＋CO32-。
２、水的电离
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离， H2O H+＋OH-。水电离出的c(H+)=(OH-)在一定温度下，纯水中[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝c(H+)•(OH-)，在２５℃时，Kw＝1×10-14。
在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大。
３、盐类水解
在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。关于盐的水解有这么一个顺口溜“谁弱谁水解，谁强显谁性”
多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。
４、电解质溶液中的守 恒关系
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2(CO32-)＋c(OH-)
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(c)＝2：1，推出： c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)
水的电离守恒（也称质子守恒）：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。
如在0.1mol•L－1的Na 2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。
质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：
c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
探究一：分析下列溶液含有哪些微粒？各微粒浓度之间存在哪些大小关系和等量关系？
⑴0.1mol/LCH3COOH
大小关系：_________________________________________
等量关系：__________________ _______________________（电荷守恒）
__________________________________________（物料守恒）
⑵0.1mol/L NH4Cl
大小关系：_________________________________________
等量关系：_________________________________________（电荷守恒）
__________________________________________（物料守恒 ）
__________________________________________（质子守恒）
⑶0.1mol/L Na2CO3
大小关系：_________________________________________
等量关系：_________________________________________（电荷守恒）
__________________________________________（物料守恒）
__________________________________________（质子守恒）
⑷0.1mol/L NaHCO3
大小关系：_________________________________________
等量关系：_________________________________________（电荷守恒）
__________________________________________（物料守恒）
探究二：分析下列溶液含哪些微粒？各种微粒浓度之间存在哪些大小关系和等量关系？
⑴0.1 mol / L的NH3•H2O和0.1 mol / L的NH4Cl溶液等体积混合
一般弱碱的电离趋势大于盐的水解趋势，呈碱性，C(OH-)>C(H+)，
大小关系：_________________________________________
等量关系：_________________________________________（电荷守恒）
__________________________________________（物料守恒）
⑵0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的NaAc溶液等体积混合
一 般弱酸的电离趋势大于盐的水解趋势，呈酸性，C(H+)>C(OH-)，
大小关系：_________________________________________
等量关系：___________ ______________________________（电荷守恒）
__________________________________________（物料守恒）
⑶0.1mol/L盐酸（PH＝1）和0.1mol/LNaOH溶液（PH=13）等 体积混合[
大小关系：_________________________________________
等量关系：_________________________________________（电荷守恒）
⑷0.1mol/L醋酸V1mL和0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合得到的中性溶液
大小关系：______ ___________________________________
等量关系：_________________________________________（电荷守恒）
⑸由0.2molNaAc、0.1molHCl制得的1L混合溶液：
大小关系：_________________________________________
等量关系：_________________________________________（电荷守恒）
_________________________________________（物料守恒）
灌南高级中学高二年级化学学科导学案(使用日期 2014年4 月 编号034)
盐类水解（3）练习
主备人： 包科人： 印制份数：170
1、物质的量浓度相同下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
2、下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是( )
A.OH-、Na+、K+、HCO3- B.H+、HCO3-、Fe3+、Cl-
C.H+、HS-、Na+、SO32— D.Al3+、SO42—、CO32—、Cl-
3、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是
A、Na2CO3溶液 B、NH4HCO3溶- 上一篇资料:浙江省台州中学2013-2014学年高二下学期第二次统练化学试卷
下一篇资料:湖北省武汉外国语学校2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题
- 1852·第三节 盐类的水解…
- 1046·3.3《盐类的水解》…
- 953·《盐类水解的应用…
- 689·3.3《盐类水解》市…
- 578·氯化钠 氯化银的溶…
- 564·第三节 盐类的水解…
- 523·第三节 盐类的水解…
- 483·盐类的水解
- 451·离子浓度大小的比…
- 445·影响盐类水解的因…
- 422·第三节 盐类水解公…
- 415·学生纠错练习题（…