可能用到的相对原子质量:C 12 O 16 Na 23 H 1 N 14 I 127 K 39
第Ⅰ卷(选择题 共 50 分)
本卷为选择题,每题只有一个答案符合题意,1-10题每题1分,11-30题每题2分。请将答案填涂在答题卡上。
1.取等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )
A.将钠投入足量的水中
B.将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔,再放入足量的水中
C.将钠投入足量的稀硫酸中
D.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中
2.同温同压下某瓶充满O2时重116g,充满CO2时重122g,充满某气体时重132g,则该未知气体的相对分子质量为( )
A.28 B.64 C.32 D.44
3.关于下列各实验装置的叙述中,正确的是( )
A.装置①制备乙酸乙酯
B.装置②中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
C.装置③可用于干燥、收集Cl2,并吸收多余的Cl2
D.装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体
4.氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是( )
A.NaCl的电子式为 B.NaCl的水溶液是强电解质
C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 D.电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
5.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是( )
A.NaOH B.NH3•H2O C.AgNO3 D.BaCl2
6.下列除杂质的方法中正确的是( )
A.乙醇中混有乙酸,加入NaOH溶液后,用分液漏斗分液
B.乙烷中混有乙烯,通入H2,在一定条件下反应使乙烯完全转化成乙烷
C.苯甲醛中混有苯甲酸,加入生石灰后,再加热蒸馏
D.溴苯中含有单质溴加入KI溶液后用分液漏斗分液
7.能使溴水褪色,发生取代反应的是( )
A.乙烯 B.乙炔 C.乙醇 D.苯酚
8.碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱,是一种重要的基础化工原料,广泛应用于玻 璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是( )
A.Na2CO3的稳定性介于Na2CO3•10H2O和NaHCO3之间
B.“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3
C.可用盐酸鉴别Na2CO3 和NaHCO3固体
D.纯 碱有时可代替烧碱使用,比如溶解石英、吸收氯气等
9.下列说法不正确的是( )
A.干燥的氯气可以用钢瓶运输 B.钠可以保存在CCl4液体中
C.Na2O2可作为潜水艇的供氧剂 D.实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中
10.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质,有关说法不正确的是( )
A.合金的熔点一般比组分金属低
B.铝钠合金若投入一定量的水中可完全溶解得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小
11.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox,现欲合成0.5 mol此高温超导物,依化学剂量比例,需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为( )
A.0.50,0.50,0.50 B.0.25,1.0,1.5 C.0.50,1.0,1.5 D.1.0,0.25,0.17
12.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl- 完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )( mol•L-1)
A. (y – 2x)/a B. (y – x)/a C.(2y – 2x)/a D. (2y – 4x)/a
13.在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气,于400℃和2633kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是( )
A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶6
14.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol•L-l的盐酸.下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
15.体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中,进入容器中液体的体积大约是( )
A.0.25 L B.0.5 L C.0.75 L D.1 L
16.有机物 的正确命名为( )
A.2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷
17.已知某氨基酸的相对分子质量小于200,