天津市滨海新区塘沽教育中心九年级化学下册教学设计-氢氧化钠固体变质的实验探究
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- 资料类型：教(学)案
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氢氧化钠固体变质的实验探究
学校：塘沽二中 教市： 时间：2014.3 年级：九年级
课题 氢氧化钠变质情况的探究
教学目标 1、 知识与技能
(1)掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。
（2）掌握重要原子团碳酸根的检验方法。
（3）逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
（4）知道物质检验和物质除杂的区别，逐步学会正确的判断相关问题。
2、过程与方法
通过氢氧化钠固体变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。
3、情感态度价值观
激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。
重点 掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。
难点 逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题 。
教学
准备 教师：制作powerpoint、上网查资料、实验准备
教学过程：
教学步骤 教师的引导活动 学生的探究、学习活动 设计意图
创设情境
1、氢氧化钠溶液变了吗？2、氢氧化钠溶液变成什么了？
3、氢氧化钠溶液还能变回来吗？
教师在准备学生活动与探究的药品时，配制完NaOH溶液后，将一瓶NaOH溶液忘了盖上试剂瓶盖，两天后，实验员发现瓶口出现了大量的白色粉末。
白色粉末可能是什么成分呢？
问题一：如何检验这瓶氢氧化钠溶液是否发生变化了？成分可能是什么呢？
请同学们完成实验设计并探究
请哪位同学把你探究的结果告诉大家？
小结：根据上述现象，说明产生了CO2，也就说明溶液中含有CO32-，即NaOH已经发生了变质。
问题二：如果变质，那是全部变质还是部分变质呢？
总结：
猜想一：部分变质
猜想二：完全变质
引导讲解：
因为部分变质变为NaOH和Na2CO3的混合物，全部变质就只有Na2CO3，所以关键是通过实验证明其中含有NaOH。
请问加什么试剂？怎样设计这个实验呢？
总结：
要检验有氢氧化钠，必须先除去碳酸钠，如果溶液还显碱性，那么肯定是含氢氧化钠。
请问加什么试剂？
总结评价：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，
将Na2CO3除去，此步骤中不 可加Ca(OH)2或 Ba(OH)2，否则影响后续测定。因为加Ca(OH)2或 Ba(OH)2的话会生成氢氧化钠，那么检验出来碱性，就不能说明是原来固体中有氢氧化钠，有可能是生成的。
完成实验设计并探究
总结实验探究情况，将实验所选试剂总结并寻找规律。（钙离子和钡离子）
问题三：部分变质的氢氧化钠溶液还可以变 回去吗？
总结本节课的探究结果以及所涉及的实验方案。
思考 讨论
生1：可能是氢氧化钠结晶固体
生2：可能是变质后 的碳酸钠等成分
根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应：即
2NaO H+CO2==Na2CO3+H2O
小组合作，寻找思路，设计实验
根据含CO32-的物质的特性，加入酸后能产生一种能使澄清石灰 水变浑浊的气体，即
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，
CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
回答问题
氢氧化钠样品溶液中冒气泡，石灰水由澄清变浑浊。
生1：因为空气中CO2的体积分数只有0.03%，含量毕竟很少，而且由于只是放置了一段时间，所以我猜想是部分变质。
生2：也许 时间足够长，也可能已经完全变质了。
生1：加酚酞
生2：碳酸钠也呈碱性，不 管有没有变质，溶液都呈碱性，所以不可以用酚酞。
讨论 回答
生1：加氢氧化钙溶液。
生2：在除去碳酸钠的同时不能引进新的碱性的物质，否则就不能确定是氢氧化钠使得溶液呈碱性。
思考合适试剂，满足实验要求
生1：加氯化钙溶液……
生2：加氯化钡溶液。
生3：要加到足量…
组内讨论，选择一种合适试剂，实施实验，并 记录现象。
讨论 回答
由于NaOH和Na2CO3在组成上的不同，可加入适量的Ca(OH)2或Ba(OH)2，然后过滤除去沉淀，得到的无色滤液即为较纯净的NaOH溶液。如果要得到固体，再结晶，即可。
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