2013-2014学年高一上学期中期考试化学试题
( 满分: 120分 时间:100分钟)
可能用到的相对原子质量为:
H – 1 N - 14 O -16 S – 32 Na – 23 Mg- 24 K – 39 Cl—35.5 C—12 Al--27
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共75分)
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
2.胶体区别于其他分散系的本质特征是
A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象
C.分散质粒子直径在1nm~100nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在
3.已知R2+离子核外有a个电子,b个中子,表示R原子符号正确的是( )
A. R B. R C. R D. R
4.下列属于氧化还原反应的是
A.NaOH + HCl ==NaCl + H2O B.Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2 ↑
C.2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ D.CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O
5.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是:
A.硫酸(H2SO4)、纯碱(Na2CO3)、食盐(NaCl)
B.硝酸(HNO3)、烧碱( NaOH)、胆矾(CuSO4•5H2O)
C.醋酸(CH3COOH)、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵((NH4)2SO4)
D.盐酸(HCl)、熟石灰(Ca(OH)2)、苛性钠(NaOH)
6. 下列说法错误的是:
A.置换反应一定是氧化还原反应 B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C.分解反应可能是氧化还原反应 D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应
7.下列实验中均需要的仪器是( )
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发
A.试管 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗
8.下列有关0.2mol/L BaCl2溶液的说法不正确的是( )
A.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L
B.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
C.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA
D.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA
9. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起,你将采用下列何种方法进行分离
A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
10. 从1 L 1 mol/LNaOH溶液中取出100 ml,下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是
A.含NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 mol/L
C.含NaOH 4g D.浓度为0.1 mol/L[来源:学科网]
11. 设N A表示阿伏加得德罗常数的数值,下列叙述中正确的是
A.1mol NH3所含有的原子数为NA
B.常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为2NA
C.常温常压下,48g O3所含的氧原子数为3NA
D.1 L 0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA
12. 在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是
A.1:2 B.2:1 C.2:3 D.3:2
13.下列电离方程式正确的是
A、H2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2- B、H2CO3 = 2H+ + CO32-
C、Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- D、Na2CO3 = Na2+ + CO32-
14.在VL硫酸铝【 Al 2(S04)3 】溶液中,含有WgAl3+离子,这种溶液中S042-的物质的量浓度是
A.W/27V(mol/L) B. W/54V(mol/L)
C. W/18V(mol/L) D. 3W/54V(mol/L)
15.下列说法正确的是( )
A.标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
B.0.5 mol H2所占的体积是11.2 L[来源:学科网]
C.标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L
D.标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
16.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是( )
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B.用托盘天平称量8.75g食盐
C.实验时要用450mL溶液,则需用500mL的容量瓶来配制
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
17.下列叙述正确的是 ( )
A.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B.1 mol NaOH的质量是40 g/mol
C.1 g H2和1 g N2所含分子数相等
D.阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g
18.同温同压下,相同质量的下列气体占有的体积最大的是 ( )
A.H2 B.O2 C.CH4 D.CO2
19.下列各组物质中互为同位素的是 (