教(学)案-广东省佛山市顺德区均安中学高中化学选修4导学案--溶液中离子浓度大小的比较|第三节盐类的水解|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2014-07-08 08:22:17
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※资料简介※

（1）电离平衡理论:
弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。
【例1】0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中有哪些离子、它们浓度大小关系如何?判断的依据是什么？

【例２】在0.1 mol/L的NH3•H2O溶液中，NH3•H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序？

【总结】弱电解质（弱酸、弱碱）的电离是微弱的，电离产生的离子是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。
（2）水解平衡理论: 弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。
【例3】在NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系是                                         。[
解析：     NH4Cl==NH4++Cl- （完全电离，强烈的）
           NH4+ + H2O     NH3•H2O + H+（水解是微弱的）
           H2O         H+ + OH-（水的电离是微弱的）
∴c(Cl-)＞ c(NH4+)＞c(H+) ＞c(OH-)
一般规律：c(不水解离子)＞c(水解离子) ＞ c(显性离子)＞c(不显性离子)
【例4】CH3COONa溶液中存在如下关系：

二、电荷守恒、物料守恒和质子守恒---牢记三个守恒
（1)电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。
如：NH4Cl溶液：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
(2) 物料守恒 (原子(团)守恒):电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如：NH4Cl溶液：c(Cl-)＝ c(NH4+)+c(NH3•H2O)
(3)质子守恒(水的电离守恒)：就是指水电离出来的c(H+)等于水电离出来的c(OH-)
如：NH4Cl溶液：c(H+)水＝ c(OH-) + c(NH3•H2O)
〖训练1〗CH3COONa溶液中
电离方程式
溶液中存在的平衡方程式

离子浓度大小关系：
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
〖训练2〗 0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系
电离方程式
溶液中存在的平衡方程式


离子浓度大小关系：
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
〖训练3〗NaHCO3溶液中（HCO3-水解大于电离），溶液显          性
电离方程式
溶液中存在的平衡方程式


离子浓度大小关系：
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
〖训练3〗NaHSO3溶液中（HSO3-电离大于水解），溶液显          性
电离方程式
溶液中存在的平衡方程式


离子浓度大小关系：
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
【方法规律总结】
电荷守恒：1.溶液中离子要找全 2.明白离子浓度和他所带电荷的得到关系
物料守恒：元素守恒
质子守恒：1.明确溶液中那些微粒结合H+或OH -，及结合的数目；2.哪些微粒电离出H+及电离的数目
三、常见题型和对策
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（1）弱酸溶液：
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是
       A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)           B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
       C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]         D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
（2）弱碱溶液：

3.强酸弱碱盐溶液：

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