注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
一、单项选择
1. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.100mL 2 mol•L-1碳酸钠溶液中,CO2-3离子数为0.2NA
B.将10mL 1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中,所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
D.电解精炼铜时,外电路中转移电子数为2NA个时,阳极铜质量减少64g
2. 下列有关实验操作的说法正确的是( )
A.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
B.可用25mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO 4 溶液
C.用苯萃取溴水中的溴,分液时有 机层从分液漏斗的下端放出
D.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
3. 下列关于阿伏加德罗常数的叙述中,正确的是( )
A.阿伏加德罗常数是阿伏加德罗测定的
B.通常可用NA表示阿伏加德罗常数
C.阿伏加德罗常数的准确值为6.02×1023 mol-1
D.阿伏加德罗常数没有单位
4. 科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是( )
A.两种互不相溶的液体,如汽油和水,可通过分液方法分离
B.因为碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘
C.可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质
D.不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液
5. 在V L Fe2(SO4)3溶液中,含有W g Fe3+,该溶液中 的物质的量浓度是( )
A. B.
C. D.
6. 与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是( )
A.150mL 0.2mol/L FeCl2溶液 B.90mL 2mol/L NaCl溶液
C.60mL 1mol/LAlCl3溶液 D.30mL 0.5mol/L CaCl2溶液
二、实验题
7. 有下列化学仪器:①托盘天平;②玻璃棒;③药匙;④烧杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦胶头滴管;⑧细口试剂瓶;⑨标签纸。
(1)现需要配制500 mL 1 mol•L-1硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm-3的浓硫酸______mL。
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是______________________。
(3)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤,________。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,________。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水,________。
④容量瓶中原有少量蒸馏水,________。
⑤定容时观察液面俯视,________。
8. (江苏省致远中学2011届高三第一次调研联考化学测试试卷)(10分)、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程:
根据上述流程回答下列问题:
⑴混合①中发生反应的化学方程式为 。
⑵混合①中使用冰水的目的是 。
⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是 、 。
操作Ⅲ一般适用于分离__________混合物。(选填编号)
a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体
⑷混合②中加入Na2SO3的目的是 。
三、计算题