2014纳溪中学校第四期第三次月考化学试题
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
可能用到相对原子质量:H-1 C-12 O-16
1.下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是
A、重金属离子可导致蛋白质变性 B、苯是最简单的芳香烃
C、SO2、NxOy都属于酸性氧化物 D、利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.在标况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
B.常温常压下,16gO3所含的电子数8NA
C.0.1 molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子
D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时,转移的电子数为NA
3.下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项 实验事实 结论
A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强
B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C 稀、浓硝酸分别与铜反应,还原产物分别为NO和NO2 稀硝酸氧化性比浓硝酸强
D 将SO2通入溴水中,溴水褪色 SO2具有漂白性
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol•L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO2-4
B.甲基橙呈红色的溶液:NH+4、Ba2+、AlO-2、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO2-3、NO-3
5.下列离子方程式书写正确的是
A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2===I2+2H2O
B.Cu片插入FeCl3溶液中:Cu+Fe3+===Fe2++Cu2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O===AlO-2+4NH+4+2H2O
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
6.在容积为2 L的恒容的密闭容器中,一定温度下,发生反应:aM(g)+bN(g) cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示,则下列叙述正确的是
A.该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4
B.该反应前5 min的平均速率:v(N)=0.002 mol•L-1•min-1
C.在5 min时,再向体系中充入少量He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D.若开始时向容器中充入2mol M和1mol N,达到平衡时,M的体积分数小于50%
7.25℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=ll的氢氧化钠溶液(II),下列说法正确的是
A.I和II中H2O的电离程度不相等
B.将I稀释l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH﹣)均减小
C.I和II溶液混合,若c(OH﹣)>c(H+),则氢氧化钠一定过量
D.I和II等体积混合后,溶液中离子浓度大小为c(CH3COO﹣)+ c(CH3COOH>c(Na+)
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
8.(15分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B和D可以形成两种气态化合物,E原子核外电子总数比B的2倍少1,F在本周期元素中原子半径最小。则:
(1)E、F的名称分别是 、 ;C的基态原子的电子排布式为 。
(每空1分,共3分)
(2)在A至F中任选元素,写出一种含极性键的非极性分子的分子式 ,写出一种含非极性键的离子化合物的电子式 。(每空2分,共4分)
(3)由B和D组成,且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是 , 该化合物分子中B原子的杂化方式为 。(每空2分,共4分)
(4)E和F形成的化合物为 晶体 。用石墨作电极电解其饱和溶液的阳极电极反应式为
。(每空2分,共4分)
9.(15分)碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。(1)工业上可用酸性刻蚀废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl−)制备碱式碳酸铜,其制备过程如下:
已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3