1.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A.硫化氢在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧
C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入锌粉
答案:B
解析:A.硫化氢在氧气中燃烧的产物与氧气的量有关:氧气少量产物为S,氧气过量产物为SO2
C.二氧化硫通入石灰水:二氧化硫少量产物为CaSO3,二氧化硫过量产物为Ca(HSO3)2
D.硫酸中加入锌粉:与硫酸的浓度有关,浓硫酸产物为SO2,稀硫酸产物为H2.
2.某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸 反应也可以制备氯气。为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究相关性质:
(1)装置A中存在一处错误,请改正这处错误:__________________________________。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:______________________________________。
(3)为了除去氯气中的氯化氢,需要在装置A、B之间添加装置E,装置E中所盛装的试剂为__________。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物,需要在整套装置中添加装置E,其中加入浓硫酸,装置E在整套装置中的添加位置为 ________(填序号)。
a.A、B之间 b.B、C之间 c.C、D之间 d.D之后
(4)取下集气瓶B,将铁丝加热至红热状态,伸入到集气瓶B中,可以观察到的现象是_________________________________________________________________________,
能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是__________(填序号)。
a.氯水 b.蒸馏水和铁粉 c.氢氧化钠溶液 d.KSCN溶液
(5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷,并给出了改进措施,该改进措施是____________________________________________________________。
答案:(1)把漏斗改为分液漏斗
(2)KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(3)饱和食盐水 b
(4)铁丝剧烈燃烧,瓶内充满棕红色的烟 bcd
(5)在装置D后连接一盛有碱液的装置,使碱液吸收剩余的Cl2
解析:本题考查了氯气的制备方法、氯气中的杂质的除杂方法,铁丝在氯气中燃烧的现象;Fe2+、Fe3+检验所用的试剂;氯气的尾气处理选用的试剂等比较综合的问题。
3.下列对物质性质或用途的描述中,错误的是
A.Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2,故可用作水的消毒剂和净化剂
B.Na2O2可用作漂白剂
C.CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物,都是黑色粉末
D.新制氯水有酸性和强氧化性,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红,后褪色
答案:C
解析:Na2FeO4中Fe为+6,价态较高有强氧化性,发生氧化还原反应后生成+3价的铁,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,可做净水剂。
Fe2O3是红综色的固体
4.实验室进行有关物质性质实验时有以下有关操作,其中所用装置完全正确的是