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【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学鲁科版选修3教师用书--第二章化学键与分子间的作用力

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：5.88MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2014-08-05 14:53:59
- 上传时间：2014-08-05 14:57:37
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※资料简介※
第1节共价键模型

(教师用书独具)

●课标要求
知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
●课标解读
1.使学生了解σ键和π键的涵义。
2．能判断分子中的化学键类型。
3．使学生知道键能决定共价键的稳定性，键长、键角决定分子的空间构型。
●教学地位
本节课是第2章的开篇，这节课讲的知识深化了必修2有关化学键方面理论，同时为下面学习分子的空间构型、分子的极性埋下伏笔。因此这节课的地位比较突出，它的作用是承上启下。
(教师用书独具)

●新课导入建议
这节课开始我们学习第二章微粒间的相互作用。我们知道物质是由原子、分子、离子等微粒构成。微粒间的相互作用(化学键或分子间相互作用)理论是物质构成的基本理论。让学生回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题
(1)化学键的定义及基本分类
(2)离子键、共价键的定义
(3)离子化合物、共价化合物的定义
然后思考，为什么原子之间可以通过共用电子对形成稳定的分子？共价键究竟是怎样形成的，它又具备怎样的特征呢？下面我们来一起学习第一节共价键模型。
●教学流程设计

课　标　解　读重　点　难　点
1.认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。
2.了解共价键的主要类型——σ键和π键，能利用电负性判断共价键的极性。
3.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 1.σ键、π键的形成方式和判断。(重点)
2.共价键极性判断。(重点)
3.共价键键参数中键能的应用。(重难点)

共价键
1.共价键的形成及本质

概念原子间通过共用电子形成的化学键
本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核间的电性作用
形成元素通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子
表示方法 (1)用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如H—H、H—Cl
(2)“”表示原子间共用两对电子所形成的共价键。
(3)“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键
2.共价键的分类

分类标准共价键类型
电子云的
重叠方式 σ键原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键
π键原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键
两原子核
间的共用
电子对是
否偏移形成元素电子对偏移原子电性
非极
性键同种元素因两原子电负性相同，共用电子对不偏移两原子均不显电性
极性
键不同种
元素电子对偏向电负性大的原子电负性较大的原子显负电性
3.共价键的特征
(1)饱和性——决定分子的组成
(2)方向性——决定分子的空间立体构型

1．为什么2个氢原子、2个氯原子分别结合成氢分子、氯分子，1个氢原子只能和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以3个、4个或其他个数比相结合？
【提示】　氢原子和氯原子的电子式分别为，两原子都只有一个未成对电子，从分子的形成过程来看，只有未成对电子才能形成共用电子对，因此氢分子、氯分子和氯化氢分子中只能由两个原子各提供1个未成对电子形成共用电子对，也就决定了其分子中的原子个数。

键参数

键能概念在101.3 kPa,298 K的条件下，断开1_mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A—B键的键能
表示方式
和单位表示方式：EA－B，单位：kJ•mol－1
意义表示共价键的强弱，键能越大，键越牢固
键长概念两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键的键长
意义键长越短，化学键越强，键越牢固
键角概念在多原子分子中，两个化学键的夹角叫键角
意义可以判断多原子分子的空间构型

2．键角是如何来描述共价键方向的？
【提示】　键角是表征共价键性质的物理量之一，即键角是指多原子分子中任意两个共价键之间的夹角，分子中键和键之间的夹角，即键角是共价键方向性的反映，与分子的形状(空间构型)有密切联系。通过对CH4、NH3、C2H4的学习，我们了解到共价分子都有自身的空间几何构型，这就取决于分子的键角，如CH4为正四面体、NH3为三角锥形、C2H4为平面结构，因此键角是表示分子空间立体结构的一个重要参数。

σ键与π键
【问题导思】　
①σ键和π键是怎样形成的？
【提示】　σ键是原子轨道沿轴方向以“头碰头”方式重叠，π键是原子轨道以“肩并肩”方式重叠。
②σ键和π键有什么区别？
【提示】　见2。
1．σ键与π键的类型
(1)σ键的常见类型。

类型形成过程
ss型
H－H的ss σ键的形成
sp型
H－Cl的sp σ键的形成
pp型
Cl－Cl的pp σ键的形成
(2)π键的常见类型——pp π键。

pp π键的形成
2．σ键和π键的比较
键型 σ键 π键
成键方向沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩”
键的强度键强度大，不易断裂键强度较小，容易断裂
3.σ键和π键的判断
根据共用电子对的数目可将共价键分为单键、双键和三键：

　
1．σ键与π键的实质相同，都是由于共用电子对而形成的。
2．σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同而导致了两者的稳定性不同。
3．判断共价键的类型时一定要明确原子之间的共价键个数，根据个数再进行判断。
4．共价键的饱和性决定了分子中原子的结合数量关系，共价键的方向性决定了分子的空间构型。共价键都有饱和性，但不一定都有方向性，如ss σ键。

　(高考组合题)(1)(2012•山东高考节选)CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。
(2)(2012•浙江高考节选)既含离子键又含共价键的化合物是________；只存在σ键的分子是__________，同时存在σ键与π键的分子是________。
A．N2　　　B．CO2　　　C．CH2Cl2　　　D．C2H4
E．C2H6　　F．CaCl2　　G．NH4Cl
【解析】　(1)CO和N2分子结构相似，则CO分子中也存在叁键，一个σ键，2个π键。(2)既含离子键又含共价键的化合物必须是含“根”的离子化合物，只有NH4Cl符合；共价单键为σ键，双键或叁键中有一个σ键，其余为π键，因此只存在σ键的分子有CH2Cl2、C2H6；同时存在σ键和π键的分子有N2、CO2、C2H4。
【答案】　(1)1∶2　(2)G　CE　ABD

1形成π键时电子云重叠程度比σ键小，故π键不如σ键稳定，如C2H4发生加成反应时，π键断裂。
2分子中存在π键，则一定存在σ键，但若存在σ键，不一定存在π键。

1．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)
①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2
A．①②③　　　　　　　B．③④⑤⑥
C．①③⑤ D．③⑤⑥
【解析】　当两个原子间能形成多个共用电子对时先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形成π键。N2中有三个共价键，一个σ键、两个π键，C2H4中碳碳原子之间有两个共价键，一个σ键、一个π键，C2H2中碳碳原子之间有三个共价键，一个σ键、两个π键。
【答案】　D

共价键的极性及判断
【问题导思】　
①极性键和非极性键有何区别？
【提示】　不同种元素原子形成的共价键是极性键，同种元素原子形成的共价键是非极性键。
②判断共价键极性的方法有几种？
【提示】　见2。
1．极性键与非极性键的比较

极性键非极性键
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